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下列各溶液中,物质的量浓度关系正确的是 A.0.1 mol•L—1的KAl(SO...

下列各溶液中,物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol•L—1的KAl(SO4)2溶液中:c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH)

B.10mL0.01mo1•L—1HCl溶液与10mL0.01mo1•L—1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12

C.在01mo1•L—1CH3COONa溶液中,c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液,若溶液呈酸性,则有c(Na+)>c(HX)>c(X)>c(H+)>c(OH)

 

AC 【解析】 试题分析:A、根据电离方程式、盐类水解、强弱电解质的电离可知,正确;B、酸碱中和时碱过量,则c(OH—)==5×10—3mol•L—1,c(H+)==2×10—12mol•L—1,pH<12,错误;H2OH++OH—,水电离出的部分H+与CH3COO—结合生成CH3COOH,由质子守恒原理可知,正确;D、违反电荷守恒原理,HX的电离程度大于NaX的水解程度,由物料守恒原理可知,c(X—)>c(Na+)>c(HX)>c(H+)>c(OH—),错误。 考点:考查水溶液中的粒子浓度大小比较等相关知识。
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考点分析:
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下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是

A.0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红

B.0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5

C.在相同条件下,氨水溶液的导电性比强碱溶液弱

D.铵盐受热易分解

 

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已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2•L—2,Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2•L—2。下列说法错误的是

A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI

B.在含浓度均为0.001mol•L—1的Cl、I的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液,先析出AgI

C.AgI比AgCl更难溶于水,所以AgCl可转化为AgI

D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于满分5 manfen5.com×10—11mol•L—1

 

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α-AgI是一种固体导体,导电率很高。为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I导电,设计了如下实验,下列有关说法不正确的是

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A.若α-AgI是Ag+导电,则通电一段时间后晶体质量不变

B.若α-AgI是Ag+导电,则通电一段时间后晶体质量减少

C.阳极反应为:Ag一e=Ag+

D.阴极质量不断增加

 

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某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:X(g)+Y(g)满分5 manfen5.comZ(g)+W(s) ΔH>0,下列叙述正确的是

A.加入少量W,逆反应速率增大  

B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡

C.升高温度,平衡逆向移动

D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大

 

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室温下,下列有关溶液的说法正确的是

A.0.1mol/L的盐酸溶液中由水电离的c(H+)=10—13mo1•L—l

B.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,CO32—水解程度减小,溶液的pH减小

C.CuSO4溶液蒸干得到Cu(OH)2固体

D.等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7

 

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