下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述正确的是
A．图1可以进行酸碱中和滴定实验
B．图2可以进行中和热的测定实验
C．图3可验证温度对化学平衡的影响
D．图4可检验食盐水通电后的部分产物
下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) ΔH=+57.4kJ/mo1
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =—483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/mol
D．己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH 1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH 2；则ΔH 1<ΔH 2
下列各溶液中，物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 mol•L—1的KAl(SO4)2溶液中：c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH—)
B．10mL0.01mo1•L—1HCl溶液与10mL0.01mo1•L—1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12
C．在01mo1•L—1CH3COONa溶液中，c(OH—)=c(CH3COOH)+c(H+)
D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，则有c(Na+)>c(HX)>c(X—)>c(H+)>c(OH—)
下列事实可证明一水合氨是弱电解质的是
A．0.1mol/L的氨水可使酚酞试液变红
B．0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5
C．在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱
D．铵盐受热易分解
已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10mol2•L—2，Ksp(AgI)=1.0×10—16mo2•L—2。下列说法错误的是
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．在含浓度均为0.001mol•L—1的Cl—、I—的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
×10—11mol•L—1
α-AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α-AgI到底是Ag+导电还是I—导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是
A．若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变
B．若α-AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减少
C．阳极反应为：Ag一e—=Ag+
D．阴极质量不断增加
