Question

（1）在101kPa下，CH₄(g)、H₂(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ•mo1^—1、285.8kJ•mo1^—1和393.5kJ•mo1^—1，则反应C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热ΔH=          。

（2）已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₁

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)   ΔH₂

2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₃

①液态水转化为气态水的热化学方程式为                           。

②CO和H₂分别燃烧生成CO₂ (g)和H₂O(g)，欲得到相同热量，所需CO和H₂的体积比是        。

Answer

（6分）每空2分。

（1）—74.8kJ•mol—1  

（2）①H2O(l)=H2O(g)   ΔH=

②

【解析】

试题分析：（1）①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=—890.3kJ•mo1—1，②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)  ΔH=—285.8kJ•mo1—1，③C(s)+O2(g)=CO2(g)  ΔH=—393.5kJ•mo1—1，根据盖斯定律，由③+②×2—①可得：C(s)+2H2(g)=CH4(g)   ΔH=—74.8kJ•mol—1；（2）根据盖斯定律，由①—②可得：2H2O(l)=2H2O(g)   ΔH=ΔH2—ΔH1，则H2O(l)=H2O(g)   ΔH=(ΔH2—ΔH1)/2；设CO和H2分别为xmol、ymol，则CO放出热量为—ΔH3×xmol/2，H2放出热量为—ΔH1×ymol/2，因此—ΔH3×xmol/2=—ΔH1×ymol/2，则x/y=ΔH1/ΔH3。

考点：考查燃烧热、热化学方程式、盖斯定律、反应热的计算等相关知识。