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某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场...

某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。

(1)该实验应选用           作指示剂,量取一定体积的白醋所用的仪器是               

(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为    mL。

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(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了3次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为cmo1/L,3次实验结果记录如下:

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液体积/mL

26.02

25.35

25.30

 

从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是(   )

A.初读正确,实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净,未用标准液润洗

D.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定

(4)白醋溶液中存在的电离平衡为          (用电离平衡方程式表示)。

(5)在滴定过程中,当c(CH3COOˉ)>c(Na+)时,则混合溶液呈____(填序号)。

A.酸性    B.碱性    C.中性     D.无法确定

(6)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):c=                                         

 

(10分) (1)酚酞溶液(1分)   酸式滴定管(1分) (2)25.40 (1分,答25.4不给分) (3)BC(2分)(填写“B”或“C”给1分,填写“BC”给2分,其余均为0分) (4)CH3COOHCH3COO——+H+、H2OOHˉ+H+(2分) (5)A(1分) (6)  【解析】 试题分析:(1)醋酸和NaOH恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性,因此选择变色△pH在碱性区间的酚酞作指示剂;醋酸溶液用酸式滴定管量取;(2)A、B、C分别为25.00mL、25.50mL、26.00mL,则液面读数为25.40mL;(3)A、滴定管的0刻度在上,滴定后俯视读数导致消耗NaOH溶液的体积偏低,错误;B、滴定前尖嘴无气泡,滴定后尖嘴有气泡,导致消耗NaOH溶液的体积偏高,正确;C、未用标准液润洗,残留蒸馏水能稀释标准液,消耗NaOH溶液的体积偏高,正确;D、未充分振荡,消耗NaOH溶液的体积偏小,错误;(4)醋酸和水都是部分电离的弱电解质,则CH3COOHCH3COO——+H+、H2OOHˉ+H+;(5)由电荷守恒原理可知,c(H+)>c(OH—),则溶液显酸性;(6)先舍去第一次实验数据,再求消耗NaOH溶液的平均体积,然后由c•V可知,n(NaOH)=cmol/L×;由CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知,n(CH3COOH)=n(NaOH)=cmol/L×;由n/V可知,则c(CH3COOH)=。 考点:考查酸碱中和滴定实验、物质的量浓度的计算等相关知识。
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考点分析:
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(1)在101kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ•mo1—1、285.8kJ•mo1—1和393.5kJ•mo1—1,则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH=         

(2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH2

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3

①液态水转化为气态水的热化学方程式为                          

②CO和H2分别燃烧生成CO2 (g)和H2O(g),欲得到相同热量,所需CO和H2的体积比是       

 

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T℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为Tl和T2时,Y的体积分数满分5 manfen5.com(Y)与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

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A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)满分5 manfen5.com2Z(g)

B.反应进行的前4min内,用X表示的反应速率v(X)=0.15mo1•(L•min)—1

C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小

D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂

 

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下列实验装置(部分固定装置略去)和有关叙述正确的是

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A.图1可以进行酸碱中和滴定实验

B.图2可以进行中和热的测定实验

C.图3可验证温度对化学平衡的影响 

D.图4可检验食盐水通电后的部分产物

 

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下列有关热化学方程式的叙述中,正确的是

A.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) ΔH=+57.4kJ/mo1

B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0,则石墨比金刚石稳定

C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =—483.6kJ/mol,则H2燃烧热为241.8kJ/mol

D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH 1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH 2;则ΔH 1<ΔH 2

 

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下列各溶液中,物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol•L—1的KAl(SO4)2溶液中:c(SO42—)>c(K+)>c(A13+)>c(H+)>c(OH)

B.10mL0.01mo1•L—1HCl溶液与10mL0.01mo1•L—1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12

C.在01mo1•L—1CH3COONa溶液中,c(OH)=c(CH3COOH)+c(H+)

D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液,若溶液呈酸性,则有c(Na+)>c(HX)>c(X)>c(H+)>c(OH)

 

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