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(1)室温下在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH—)为 mol•L—...

(1)室温下在pH=12的NaCN溶液中,由水电离的c(OH)为     mol•L—1

(2)浓度为0.1mol•L—1的下列各物质的溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序是___(填序号)。

①NH4Cl  ②NH4HSO4   ③NH3•H2O  ④CH3COONH4

(3)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是:

H2A=H+ +HA,HAˉ满分5 manfen5.comH+ +A2—

①则Na2A溶液显____性;NaHA溶液显     性(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。

②若有0.1mo1•L—1Na2A的溶液,其中各种离子浓度由大到小的顺序是:    (填序号)。

A.c(Na+)>c(A2—)>c(OH)>c(HA)>c(H+)

B.c(Na+)> c(OH)>c(HA)> >c(A2—) > c(H+)

C.c(Na+)> c(H+)> c(A2—)> c(OH)>c(HA)

D.c(A2—)>c(Na+)> c(OH) > c(H+)>c(HA)

(4)在含有Cl、Br、I的溶液中,已知其浓度均为0.1mo1/L,已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10—10、4.l×10—15、1.5×10—16,若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,试回答:

①当AgBr沉淀开始析出时,溶液中Ag+浓度是              

②当AgC1沉淀开始析出时,溶液中的Br、I是否完全沉淀                  (当溶液中离子浓度小于1.0×10—5mo1/L时,认为已经沉淀完全,本空选填“是”或“否”)。

 

(1)10—2(1分)    (2)②>①>④>③(2分)     (3)①碱性(1分)   酸性(1分)②A(2分)    (4)①4.1×10—14mo1/L(2分)   ②是(1分) 【解析】 试题分析:(1)NaCN是强碱弱酸盐,则水电离的c(OH—)=c(OH—)==10—2mol/L;(2)NH3•H2O的电离程度最小,则其所含c(NH4+)最小;HSO4—或H+能抑制NH4+的水解,则NH4HSO4溶液中c(NH4+)最大;CH3COO—能促进NH4+的水解,则CH3COONH4溶液中c(NH4+)比NH4Cl溶液小;(3)由于A2—+H2OHAˉ+OHˉ,则Na2A溶液显碱性;由于HAˉH+ +A2—,则NaHA溶液显酸性;Na2A=2Na++A2—,A2—+H2OHAˉ+OHˉ,H2OH+ +OH—,由电离、水解原理可知,c(Na+)>c(A2—)>c(OH—)>c(HA—)>c(H+),故选A;(4)由于c(Ag+)•c(Br—)=Ksp(AgBr),则c(Ag+)==4.1×10—14mo1/L;c(Ag+)•c(Cl—)=Ksp(AgCl),则c(Ag+)==1.6×10—9mo1/L,此时Qc(AgI)=c(Ag+)•c(I—)=1.6×10—10>Ksp(AgI),Qc(AgBr)=c(Ag+)•c(Br—)=1.6×10—10>Ksp(AgBr),则Br—、I—已经沉淀完全。 考点:考查水的离子积、溶液的pH和酸碱性、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较、溶度积、沉淀的生成等相关知识。
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考点分析:
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在80℃时,将0.40mo1的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4满分5 manfen5.com2NO2  △H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

       t/s

n/mol

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

(1)计算0~20s内用NO2表示的平均反应速率为      mo1•L—1•s—1

(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=     (请注明单位)。

(3)反应进行至100s后将反应混合物的温度升高,混合气体的颜色     (填“变浅”“变深”或“不变”)。

(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有     (填序号)。

A.增大N2O4的起始浓度

C.使用高效催化剂

B.向混合气体中通入NO2

D.升高温度

(5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出(不用计算,定性处理)该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。

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某化学实验小组想要了解市场所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度,现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋,用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。

(1)该实验应选用           作指示剂,量取一定体积的白醋所用的仪器是               

(2)如图表示50mL滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1mL,A处的刻度为25,滴定管中液面读数应为    mL。

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(3)为了减小实验误差,该同学一共进行了3次实验,假设每次所取白醋体积均为VmL,NaOH标准液浓度为cmo1/L,3次实验结果记录如下:

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液体积/mL

26.02

25.35

25.30

 

从上表可以看出,第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是(   )

A.初读正确,实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

C.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水洗净,未用标准液润洗

D.滴加NaOH溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定

(4)白醋溶液中存在的电离平衡为          (用电离平衡方程式表示)。

(5)在滴定过程中,当c(CH3COOˉ)>c(Na+)时,则混合溶液呈____(填序号)。

A.酸性    B.碱性    C.中性     D.无法确定

(6)根据所给数据,写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简):c=                                         

 

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(1)在101kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ•mo1—1、285.8kJ•mo1—1和393.5kJ•mo1—1,则反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH=         

(2)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ΔH1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   ΔH2

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3

①液态水转化为气态水的热化学方程式为                          

②CO和H2分别燃烧生成CO2 (g)和H2O(g),欲得到相同热量,所需CO和H2的体积比是       

 

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T℃时在2L刚性密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为Tl和T2时,Y的体积分数满分5 manfen5.com(Y)与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

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A.容器中发生的反应可表示为:3X(g)+Y(g)满分5 manfen5.com2Z(g)

B.反应进行的前4min内,用X表示的反应速率v(X)=0.15mo1•(L•min)—1

C.保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小

D.若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是使用催化剂

 

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下列实验装置(部分固定装置略去)和有关叙述正确的是

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A.图1可以进行酸碱中和滴定实验

B.图2可以进行中和热的测定实验

C.图3可验证温度对化学平衡的影响 

D.图4可检验食盐水通电后的部分产物

 

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