Question

（1）室温下在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c(OH^—)为     mol•L^—1。

（2）浓度为0.1mol•L^—1的下列各物质的溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的顺序是___（填序号）。

①NH₄Cl  ②NH₄HSO₄   ③NH₃•H₂O  ④CH₃COONH₄

（3）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂A=H⁺ +HA^—，HAˉH⁺ +A^2—。

①则Na₂A溶液显____性；NaHA溶液显     性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

②若有0.1mo1•L^—1Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：    （填序号）。

A．c(Na⁺)>c(A^2—)>c(OH^—)>c(HA^—)>c(H⁺)

B．c(Na⁺)> c(OH^—)>c(HA^—)> >c(A^2—) > c(H⁺)

C．c(Na⁺)> c(H⁺)> c(A^2—)> c(OH^—)>c(HA^—)

D．c(A^2—)>c(Na⁺)> c(OH^—) > c(H⁺)>c(HA^—)

（4）在含有Cl^—、Br^—、I^—的溶液中，已知其浓度均为0.1mo1/L，已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.6×10^—10、4.l×10^—15、1.5×10^—16，若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，试回答：

①当AgBr沉淀开始析出时，溶液中Ag⁺浓度是               。

②当AgC1沉淀开始析出时，溶液中的Br^—、I^—是否完全沉淀                  （当溶液中离子浓度小于1.0×10^—5mo1/L时，认为已经沉淀完全，本空选填“是”或“否”）。

Answer

（1）10—2（1分）   

（2）②>①>④>③（2分）    

（3）①碱性（1分）   酸性（1分）②A（2分）   

（4）①4.1×10—14mo1/L（2分）   ②是（1分）

【解析】

试题分析：（1）NaCN是强碱弱酸盐，则水电离的c(OH—)=c(OH—)==10—2mol/L；（2）NH3•H2O的电离程度最小，则其所含c(NH4+)最小；HSO4—或H+能抑制NH4+的水解，则NH4HSO4溶液中c(NH4+)最大；CH3COO—能促进NH4+的水解，则CH3COONH4溶液中c(NH4+)比NH4Cl溶液小；（3）由于A2—+H2OHAˉ+OHˉ，则Na2A溶液显碱性；由于HAˉH+ +A2—，则NaHA溶液显酸性；Na2A=2Na++A2—，A2—+H2OHAˉ+OHˉ，H2OH+ +OH—，由电离、水解原理可知，c(Na+)>c(A2—)>c(OH—)>c(HA—)>c(H+)，故选A；（4）由于c(Ag+)•c(Br—)=Ksp(AgBr)，则c(Ag+)==4.1×10—14mo1/L；c(Ag+)•c(Cl—)=Ksp(AgCl)，则c(Ag+)==1.6×10—9mo1/L，此时Qc(AgI)=c(Ag+)•c(I—)=1.6×10—10>Ksp(AgI)，Qc(AgBr)=c(Ag+)•c(Br—)=1.6×10—10>Ksp(AgBr)，则Br—、I—已经沉淀完全。

考点：考查水的离子积、溶液的pH和酸碱性、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较、溶度积、沉淀的生成等相关知识。