已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na++H++SO42—。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
A．该温度为常温25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．该温度下加入等体积浓度为0.01 mol/L的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g) 
2C(g)（正反应为放热反应）。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：
下列判断一定错误的是（ ）
A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高
已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g)
△H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图。下列说法不正确的是（ ）
A．图中的两条曲线，X表示NO2浓度随时间的变化曲线
B．前10 min内用v(N2O4 ) = 0.2 mol/(L·min)
C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L
D．前10 min内用v(NO2) = 0.04 mol/(L·min)
下列热化学方程式正确的是（注：
的绝对值均正确）( )
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）
C．S(s) + O2(g) = SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）
D．2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g)；△H= — 184.6kJ/mol（反应热）
难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：
TaS2 （s）+2I2 (g) 
TaI4 (g)+S2 (g)
下列说法正确的是（ ）
A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变
B．在提纯过程中，I2 的量不断减少
C．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区
D．该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比
下列说法中正确的是（ ）
A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的
B．自发反应在恰当条件下才能实现
C．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
D．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
