Question

把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O₂ (g)=CO₂(g)      △H₁<0                    ①

途径II：先制成水煤气：C(s) +H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   △H₂>0   ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O₂ (g)=2CO₂(g)   △H₃<0             ③

2H₂(g)+O₂ (g)=2H₂O(g)   △H₄<0              ④

请回答下列问题：

（1）途径I放出的热量           ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量，原因是                                                                    。

（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是                                 。

（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为                                                                        。

（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有                                         

Answer

（1）等于（2分）；根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。（3分）意思对即可

（2）△H1=△H2+（△H3+△H4） （4分）

（3）C(s) +O2 (g)= CO(g)    △H=-110.35 kJ·mol-1  （4分）

（4）燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小。（3分）

【解析】

试题分析：（1）（2）根据盖斯定律可知，如果一个化学反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。故存在△H1=△H2+（△H3+△H4），途径I放出的热量等于途径II放出的热量。

（3）n（C）=1mol，C(s) +O2 (g)= CO(g)    △H=-110.35 kJ·mol-1 

（4）燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染小。

考点：化学反应的热效应