Question

已知反应：

①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol^－1

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

下列结论正确的是(     ) 

A．碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol^－1

B．2mol C(s)在1 mol O₂(g)燃烧，放出221 kJ热量

C．1L0.1 mol/L H₂SO₄溶液与1L0.1 mol/L NaOH溶液反应，放出5.73 kJ热量

D．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

Answer

C

【解析】

试题分析：已知方程式1中表示的不是碳完全燃烧方程式，所以碳的燃烧热不是110.5 kJ·mol－1 ，A错误；B项在描述方程式1表达的意义时，没有指明产物，所以B错误；C选项表达的是强酸强碱中和反应生成0.1mol水时产生的热量，巧好是中和热的0.1倍，所以热量为5.73 kJ，C正确；D项是弱酸与强碱反应，由于弱酸电离吸热，所以放出的热量要小，D错误；故选C。

考点：本题考查的是热化学方程式的含义和中和热的表达。