反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．A、B两点的反应速率：A＞B
B．B、C两点的反应平衡常数相同
C．由状态B到状态C，可以用加热的方法
D．A、C两点混合气体的平均相对分子质量：C＞A
已知25℃时：
① NH4+ (aq) 十OH—(aq)＝NH3·H2O(aq) ΔH＝a kJ·mol-1
② NH4+
(aq) 十H2O(1) 
NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH＝bkJ·mol-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是( )
A．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH—)总是逐渐减小
B．当滴入10mL盐酸时，溶液中：c(NH4+)十c(NH3·H2O)＝2c(Cl—)
C．当滴入20mL盐酸时，溶液中：c(Cl—)十c(H+)＝c(NH4+)十c(OH—)
D．水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O(1)
H+(aq)+OH—(aq) ΔH＝( b－a) kJ·mol-1
常温下，有下列四种溶液：
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① |
② |
③ |
④ |
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0.1mol/L NH3·H2O溶液 |
pH=11 NaOH溶液 |
pH=1 H2SO4溶液 |
pH=3 CH3COOH溶液 |
下列说法正确的是( )
A．①与③等体积混合，溶液pH＜7
B．②与④等体积混合，溶液pH＞7
C．将VmL④的溶液浓缩到10—2VmL后，pH与③相同
D．②与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH) : V(H2SO4) ＝100 : 1
镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd＋2NiOOH＋2H2O
Cd(OH)2＋2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )
A．放电时负极附近溶液的pH不变
B．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动
C．充电时电池的负极应与电源的负极相连接
D．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－＝NiOOH＋H2O
在容积可变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)
3C(g) ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，只改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )
A．图Ⅰ表示的是t1时刻升高温度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是( )
A．c1 : c2＝1 : 3
B．平衡时，3VY (正) ＝2VZ (逆)
C．X、Y的转化率相等
D．c1的取值范围为0.06＜c1＜0.16 mol/L
