下列叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为
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实验编号 |
反应物 |
催化剂 |
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① |
10 mL 2% H2O2溶液 |
无 |
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② |
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无 |
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③ |
10 mL 5% H2O2溶液 |
MnO2固体 |
A．5 mL 2% H2O2溶液 B．10 mL 5% H2O2溶液
C．10 mL 2% H2O2溶液 D．5 mL 10% H2O2溶液
已知在1×105Pa，298K条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
B．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g） ΔH＝＋242kJ·mol－1
C．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－484kJ·mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝＋484kJ·mol－1
工业上常用可逆反应2SO2+O2
2SO3 △H＜0，制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是
A．增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度，平衡向正反应方向移动
C．当v（SO2）:v（O2）:v（SO3 ）＝2:1:2时，反应达到平衡状态
D．当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态
下列说法中，正确的是
A．CO燃烧是放热反应
B．升高温度，可以改变化学反应的反应热
C．1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和，所放出的热量为中和热
D．1 mol H2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热
对水的电离平衡不产生影响的粒子是
A．Al3＋ B．H＋ C．OH－ D．NO3－
