满分5 > 高中化学试题 >

下列叙述正确的是 A.生成物总能量一定低于反应物总能量 B.需要加热才能发生的反...

下列叙述正确的是

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C.反应是放热反应还是吸热反应,由生成物与反应物的焓值差决定

D.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

 

C 【解析】 试题分析:A、由于反应不一定是放热反应还是吸热反应,因此生成物总能量不一定低于反应物总能量。只有放热反应中生成物总能量一定低于反应物总能量,A不正确;B、反应是放热反应还是吸热反应,与反应条件无关系,只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系,B不正确;C、反应是放热反应还是吸热反应,由生成物与反应物的焓值差决定,即与反应物和生成物总能量的相对大小决定,C正确;D、反应热只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系,与反应条件无关。因此同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同,D不正确,答案选C。 考点:考查反应热的有关判断以及影响因素
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

某实验小组以H2O2分解为例,研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为

实验编号

反应物

催化剂

10 mL 2% H2O2溶液

 

10 mL 5% H2O2溶液

MnO2固体

 

A.5 mL 2% H2O2溶液         B.10 mL 5% H2O2溶液

C.10 mL 2% H2O2溶液        D.5 mL 10% H2O2溶液

 

查看答案

已知在1×105Pa,298K条件下,1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量,下列热化学方程式正确的是

A.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)   ΔH=+242kJ·mol1

B.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)   ΔH=+242kJ·mol1

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)     ΔH=-484kJ·mol1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    ΔH=+484kJ·mol1

 

查看答案

工业上常用可逆反应2SO2+O2 满分5 manfen5.com2SO3 △H<0,制备硫酸,下列对该反应的说法正确的是

A.增大压强,平衡向逆反应方向移动

B.升高温度,平衡向正反应方向移动

C.当v(SO2):v(O2):v(SO3 )=2:1:2时,反应达到平衡状态

D.当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3,说明该反应达到平衡状态

 

查看答案

下列说法中,正确的是

A.CO燃烧是放热反应

B.升高温度,可以改变化学反应的反应热

C.1 mol CH3COOH与1 mol NaOH完全中和,所放出的热量为中和热

D.1 mol H2在足量Cl2中完全燃烧所放出的热量,是H2的燃烧热

 

查看答案

对水的电离平衡不产生影响的粒子是

A.Al3       B.H        C.OH       D.NO3

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.