据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实
2CO2(g) + 6H2(g)
CH3CH2OH(g) + 3H2O(g)下列叙述错误的是
A．使用催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
下列与化学反应能量变化相关的叙述中正确的是
A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃烧热为802 kJ/mol
B．等量H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多
C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石, s)=C(石墨, s) ΔH<0
在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2 v(B) =3 v(A)、3 v(C)=2 v(B)，则此反应可表示为
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C
下列叙述正确的是
A．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡为弱电解质
B．硝酸钾溶液能导电，故硝酸钾溶液为电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳为弱电解质
D．石墨虽能导电，但既不是电解质，也不是非电解质
沉淀溶解平衡也有平衡常数，称为溶度积常数，符号为Ksp，对于某沉淀溶解平衡：
MmAn（s）
mMn+（aq） + nAm－（aq），Ksp＝[c（Mn+）]m·[c（Am－）]n。
（1）常温时，Fe（OH）3的Ksp＝1×10－38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（残留在溶液中的c（Fe3+）＜10－5 mol·L－1），则溶液的pH最小为 。
（2）某温度时，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）2达到饱和，此时溶液的体积约为100 mL，则该温度下Ca（OH）2的溶度积常数Ksp＝ 。（写出计算过程）
氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法。用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO
2CO2＋N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
|
时间（s） |
0 |
2 |
4 |
|
c（NO） （ mol·L－1） |
1.00×10－3 |
2.50×10－4 |
1.00×10－4 |
|
c（CO） （ mol·L－1） |
3.60×10－3 |
c’ |
2.70×10－3 |
回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）前4s内的平均反应速率v（NO）＝ 。c’＝ 。
（2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线。
①该反应的ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡图中画出c（CO2） 在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
（3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
A． B． C． D．
