在水溶液中,重铬酸钾K2Cr2O7存在以下平衡:,下列说法正确的是
A.向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后,溶液呈橙红色
B.该反应不是氧化还原反应
C.向该溶液中滴加适量的浓硫酸,平衡向逆反应方向移动,再次达到平衡后,氢离子浓度比原溶液大
D.该反应的平衡常数表达式是
在容积固定不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应,下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为:
N2+3H22NH3 ΔH =-92 kJ·mol-1
B.达到平衡后向容器中通入1 mol氦气,平衡不移动
C.降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D.图中曲线b表示使用了催化剂
从下列事实所得出的解释或结论正确的是
选项 实验事实 解释或结论
A 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0
在室温下能自发进行 这是一个熵增的反应
B 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体,
颜色先变深后变浅 增大压强,平衡向生成N2O4的方向移动,新平衡比旧平衡压强小
C 锌与稀硫酸反应过程中,开始反应后速率逐渐增大 该反应是放热反应
D 已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 反应物的浓度一定降低
某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0
下列叙述正确的是
A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中气体的密度不变时,反应达到平衡
C.升高温度,Y的百分含量增加 D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大
下列各式中,属于正确的电离方程式的是
A.HCO3- = CO32- + H+ B.HCO3- +OH- = H2O + CO32-
C.NH3 + H+ = NH4+ D.NH3·H2O NH4+ + OH-
氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B.HCN易溶于水
C.10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应
D.HCN溶液的导电性比HCl溶液的弱