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已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol CO2气体和液态水,并放...

已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol CO2气体和液态水,并放出热量b kJ,则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-4b kJ·mol-1

B、C2H2(g)+满分5 manfen5.comO2(g)=2CO2(g)+H2O(l)  ΔH=2b kJ·mol-1

C、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-2b kJ·mol-1

D、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-b kJ·mol-1

 

A 【解析】 试题分析:选项中各热化学方程式的物质状态均正确,因此主要是计量系数和△H关系。当生成1molCO2时,即CO2系数为1,放出热量为bkJ,所以若系数为4,则放出热量4bkJ,又△H 为负,所以A正确。 考点:本题主要考查的是热化学方程式的书写以及能量的简单计算。
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考点分析:
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下列说法正确的是

A、吸热反应在常温下一定不能发生

B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C、已知C(石墨,s)=C(金刚石,s),△H1>0,说明石墨比金刚石稳定

D、同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的满分5 manfen5.com不同

 

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在一定条件下,在一容积可变的密闭容器中,将SO2和O2混合发生反应:

2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)   ΔH=-92.3KJ/mol,反应过程中,SO2、O2、SO3的物质的量(mol)的变化如下表(0~4min时,容器气体压强为0.1MPa):

时间min

0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

n(SO2)

2.00

1.92

1.84

1.76

1.76

1.64

1.52

1.40

1.40

1.40

n(O2)

1.00

0.96

0.92

0.88

0.88

0.82

0.76

0.70

0.70

0.70

n(SO3)

0

0.08

0.16

0.24

0.24

0.36

0.48

0.60

0.60

0.60

 

回答下列问题:

(1)___________________________时段,反应处于平衡状态。

(2)第5min时,从同时提高速率和转化率两个方面分析,改变的外界条件是_____________;平衡向____________方向移动。(填“正”、“逆”或“不”)

(3)其他条件相同、催化剂不同时,SO2的转化率随反应温度的变化如图a。,Fe2O3和NiO作催化剂均能使S02的转化率达到最高,不考虑价格因素,选择Fe2O3的 主要优点是_____________。

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(4)科研小组在3800C Fe2O3作催化剂时,研究了不同投料比n(O2):n(SO2)对S02转化率的影响,结果如图b。请在答题卡坐标图中画出n(O2):n(SO2)=1:2时,SO2转化率的预期变化曲线。

 

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氯气在298K、100kPa时,在1L水中可溶解0.090mol,实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题:

(1)该反应的离子方程式为____________________________;

(2)根据离子方程式,计算该反应的平衡常数(水视为纯液体,列式计算,保留2位有效数字)

(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,平衡将向________移动;(填“正”、“逆”或“不”)

(4)如果增大氯气的压强,氯气在水中的溶解度将______(填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将向______________移动。(填“正”、“逆”或“不”)

(5)新制氯水经光照一段时间后溶液c(H+)增大,请运用平衡移动原理进行解释:__________________。

 

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常温常压下,断裂1mol(理想)气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol(理想)气体分子化学键所放出的能量称为键能(单位为kJ.mol-1)下表是一些键能数据(kJ·mol1

化学键

键能

化学键

键能

化学键

键能

C-F

427

C-Cl

330

C-I

218

H-H

436

S=S

255

H-S

339

 

回答下列问题:

(1)由表中数据规律预测C-Br键的键能范围:_________    <C-Br键能<__________   (回答数值和单位)

(2)热化学方程式2H2(g)+S2(g) =2H2S(g);△H= QkJ·mol1;则Q=                   

(3) 已知下列热化学方程式:

O2 (g) = O+2(g) + e—                         满分5 manfen5.comH1= +1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g) + e= PtF6(g)              满分5 manfen5.comH2= —771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6(s) = O2+(g) + PtF6(g)        满分5 manfen5.comH3= +482.2 kJ·mol-1

则反应O2(g) +              (g) = O2+PtF6(s)    满分5 manfen5.comH=_____________ kJ·mol-1

 

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KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。 现有以下实验记录:

实验编号

温度(℃)

30

40

50

60

70

显色时间(s)

160

80

40

20

10

回答下列问题:

(1)该反应的离子方程式为                                          

(2)该实验的目的是                                                   

(3)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外,还需要的试剂是            ,实验现象为                                  

(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外,还必须控制不变的是      (填字母)。

A.温度      B.试剂的浓度      C.试剂的用量(体积)       D.试剂添加的顺序

(5)由上述实验记录可得出的结论是                                     

(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验,你会采取的措施是       

 

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