关于平衡常数，下列说法不正确的是 A、平衡常数随温度的改变而改变 B、使用催化剂...

关于平衡常数，下列说法不正确的是

A、平衡常数随温度的改变而改变

B、使用催化剂不能改变平衡常数

C、平衡常数不随反应物或生成物浓度的改变而改变

D、增大压强促使平衡向正反应方向进行，则平衡常数增大

D 【解析】试题分析：平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数一定改变，与反应物、生成物的浓度无关，所以A、C正确；催化剂只改变反应速率，不会改变平衡，所以平衡常数不变，B错误；平衡正向移动，平衡常数增大，D正确；故选D。考点：本题主要考查平衡常数的定义、影响因素以及应用。

考点分析：

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恒容容器中反应：A(g)+3B(g) 2C(g)+3D(g)，达到平衡的标志是

①体系的压强不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④混合气体的密度不变 ⑤反应速率v_A: v_B: v_C: v_D=1:3:2:3 ⑥单位时间内1 mol A断键反应，同时2 mol C也断键反应

A、②③⑤⑥ B、②③④⑤ C、①④⑤⑥ D、①②③⑥

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对于A₂+3B₂2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A、0.8mol·L^-1·s^-1 B、0.7mol·L^-1·s^-1

C、0.4mol·L^-1·s^-1 D、54mol·L^-1·min^-1

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用惰性电极进行电解，下列说法正确的是

A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH^-，故溶液pH减小

C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

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下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

满分5 manfen5.com

A、⑷＞⑵＞⑶＞⑴ B、⑵＞⑴＞⑶＞⑷ C、⑷＞⑵＞⑴＞⑶ D、⑶＞⑵＞⑷＞⑴

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已知充分燃烧a g乙炔(C₂H₂)气体时生成1 mol CO₂气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

A、2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－4b kJ·mol^-1

B、C₂H₂(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH＝2b kJ·mol^-1

C、2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－2b kJ·mol^-1

D、2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－b kJ·mol^-1

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