Question

在0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺。对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．滴加少量0.1 mol·L^－1HCl溶液，溶液中c(H⁺)减少

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

Answer

B

【解析】

试题分析：CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ ，加水稀释，醋酸电离程度增大，平衡右移，所以A错误；加入氢氧化钠，c(H+)减小，平衡右移，B正确；滴加少量盐酸，c(H+)增大，平衡左移，C错误；加入醋酸钠固体，c(CH3COO-)增大，平衡右移，所以D错误；故选B。

考点：本题主要考查影响化学平衡移动的原理和因素。