下列实验基本操作正确的是
A、酸式滴定管洗净后直接装待装液
B、用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上测其pH
C、用碱式滴定管量取0.10 mol·L-1的Na2CO3溶液22.10 mL
D、配制一定浓度的氢氧化钠溶液时,将氢氧化钠固体放在纸片上称量
将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01mol NaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后,一个电极上得到0.01 mol Cu,另一电极析出的气体
A、只有Cl2 B、只有O2 C、只有H2 D、既有Cl2又有O2
在常温下,pH=3的盐酸与pH=11的某一元碱等体积混合,所得溶液的pH
A、等于7 B、小于或等于7 C、大于或等于7 D、无法确定
可以判定某酸HA是弱电解质的事实是
A、HA能与水以任意比互溶
B、0.1 mol·L-1HA溶液的pH约为3
C、HA可与NaHCO3反应放出CO2
D、HA溶液的导电能力很差
在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减少
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
下列事实不能用化学平衡原理解释的是
A、温度控制在500℃有利于合成氨反应
B、用排饱和食盐水法收集Cl2
C、打开碳酸饮料会有大量气泡冒出
D、在硫酸工业生产中使用过量的氧气