下列电离或离子方程式正确的是
A．亚硫酸的电离：H2SO3
2H++ SO3
B．氯化铵水解的离子方程式为： NH4+
+H2O NH3·H2O
+ H+
C．NaHCO3水解的离子方程式为：HCO3－＋H2O CO3＋H3O+
D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A1
+3NH3·H2O=
Al(OH)3↓+3NH4+
某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s) ΔH > 0，
下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体密度不变时，反应达到平衡
C．升高温度，Y的百分含量减少
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
对于可逆反应A(g) +
2B(g)
2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是
A B C D
铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是
A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋
B．一段时间后铜片增重，盐桥中K＋移向CuSO4溶液
C．电子从铜片经导线流向锌片
D．电池工作时Zn2＋和Cu2＋ 的浓度保持不变
下列叙述正确的是
A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH物质的量相同
将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，下列几种说法正确的是
①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)
③2 s时物质A的转化率为70%
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
