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在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生下列反应: 2N2 (g)+6...

在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂表面与水发生下列反应:

2N2 (g)+6H2O (l)满分5 manfen5.com4NH3 (g)+3O2 (g)     ΔH= a kJ·mol1

上述反应NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:

温度 T/K

303

313

323

NH3生成量/(106 mol)

4.8

5.9

6.0

(1)此合成反应的a       0 (填“>”、“<”或“=”)。

(2)用水稀释0.1 mol·L1氨水(设稀释时溶液温度不变),则溶液中随着水量的增加而减小的是下列的      (填序号):

A.c(NH3·H2O)     B.满分5 manfen5.com     C.c(H+)·c(OH)     D.满分5 manfen5.com

(3)工业用氨制取硝酸的氧化反应为:4NH3(g)+5O2(g) 满分5 manfen5.com4NO(g)+6H2O(g)  ΔH<0,若起始的物质的量相同,则下列关系图正确的是________(填序号):

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A                      B                C            D

(4)在1L容积固定的密闭容器中发生上述反应,部分物质的物质的量浓度如下表:

时间/浓度

c(NH3) (mol/L)

c(O2 ) (mol/L)

c(NO) (mol/L)

起始

0.8000

1.600

0.000

第4 min

0.3000

0.9750

0.5000

第6 min

0.3000

0.9750

0.5000

第8 min

0.7000

1.475

0.1000

 

反应在第6 min到8min时改变了条件,改变的条件可能是___________________;在该条件下,平衡向_______移动(填“左”或“右”)。

 

(1)(1分) >       (2)(2分) AD     (3)(2分)BD    (4)(3分)升高温度(或增大压强,2分)       左 (1分) 【解析】 试题分析:(1)从表中可以看出,随着温度的升高,平衡常数越来越大,说明反应正向进行,依据平衡移动原理,可知正向是吸热的方向,也就是说a>0 ;(2)加水稀释,这个平衡中所涉及到的所有的物质的浓度都减小,尽管平衡正向移动,但浓度减小是主要的,移动只是减弱这种改变,但不能消除,因此选AD。   (3)A、升高温度,平衡逆向移动,氨的含量增加,错误;B、正确;C、升高温度,平衡逆向移动,水的含量减小,错误;D、正确。    考点:考查平衡移动原理的应用。
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考点分析:
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请回答下列问题: 

(1)若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍,则稀释后溶液的pH:盐酸    醋酸(填“>”、“=”或“<”)。 

(2)将100mL 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液与50mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液混合,所得溶液呈   性,原因是                    (用离子方程式表示)。

(3)0.1mol·mol-1的氨水溶液中存在电离平衡NH3+H2O 满分5 manfen5.comNH3·H2O满分5 manfen5.comNH4++OH,在此平衡体系中改变条件(见下表),请完成表中空格:

 

条件的变化

通氨气

加水

加NH4Cl(s)

电离平衡移动的方向

 

 

 

c(OH)的变化

 

 

 

 

[第①行填“向左”、“向右”或“不移动” 第②行填“增大”、“减小”或“不变”]

 

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(1)用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学方程式为:                                    ;若将该反应设计成如图的原电池,请在图中完成标注。

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(2)实验证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,现有下列反应:

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)    △H>0;

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0 ;

③NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0 。

上述反应可以设计成原电池的是      (填序号),如若以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计的原电池其负极反应为                     

 

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(1)请回答下列问题:

①已知:①CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)      △H= -283.0kJ·mol1

② CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l)   △H= -726.5kJ·mol1  

请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________________________________________________________________;

②已知拆开1molH-H键、1molCl-Cl键、1molH—Cl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ,则反应则反应:H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g) 的△H=         

(2)已知25℃、101 kPa下,稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。

①则表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为:                       

②测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、                        

 

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下列叙述正确的是

A.NaHCO3溶液中:c(H+) + c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32) + c(OH)

B.pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水电离的c(H)一样多

C.0.2mol·L1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1

D.向10 mL 0.10mol•L1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

 

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在容积不变的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应,下列叙述正确的是

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A.该反应的热化学方程式为:N2 + 3H2满分5 manfen5.com 2NHΔH =-92 kJ/mol

B.达到平衡后向容器中通入1 mol氦气,平衡不移动

C.曲线b表示可能使用了催化剂

D.降低温度和缩小容器体积均可使该反应平衡常数增大

 

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