Question

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 (　　)

①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁       C(s)＋O₂(g)=CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₃      S(g)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₅    2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇     CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①      B．④      C．②③④      D．①②③

Answer

C

【解析】

试题分析：本题主要考查对“ΔH”的理解，明确“ΔH”既有“＋”“－”，又有数值大小。碳与氧气反应放热，即ΔH1＜0，ΔH2＜0，CO再与O2作用时又放热，所以ΔH1＜ΔH2；等量的固态硫变为气态硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样多的SO2时，气态硫放出的热量多，即ΔH3＞ΔH4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH5＞ΔH6；碳酸钙分解吸收热量，ΔH7＞0，CaO与H2O反应放出热量，ΔH8＜0，显然ΔH7＞ΔH8。故本题答案为C。

考点：本题考查了反应热的大小判断。