Question

按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

（1）判断装置的名称：A池为__________________，B池为________________________。

（2）铁极为_________极，电极反应式为________________________；铜极为________极，电极反应式为________________________ ；石墨棒C₁为_______极，电极反应式为____________________________；石墨棒C₂附近发生的实验现象为________，反应结束后，B池溶液的pH值________。(增大、减小、不变，忽略气体溶于水)

（3）当C₂极析出224 mL气体（标准状况下），铁的质量________（增加或减少）__________g

Answer

（1）原电池(1分)  电解池(1分)

（2）负极（1分） Fe-2e-=Fe2+  （2分）

正极（1分）Cu2++2e-=Cu （2分）

阳极（1分） 2Cl--2e-=Cl2，（2分）  有气体生成，溶液变红（2分） 增大（1分）

（3）减少   0.56（各1分）

【解析】

试题分析：（1）A池可发生自发的氧化还原反应，为原电池。B池为电解池。（2）A池中铁比铜活泼，铁作负极，Fe-2e-=Fe2+  铜作正极，Cu2++2e-=Cu，在B池中石墨棒C1与电源正极相连，作阳极，2Cl--2e-=Cl2，石墨棒C2作阴极，2H2O -2e-=H2 + 2OH-    （3）C2产生H2224mL,物质的量为0.01mol，转移0.02mol电子，应反应0.01mol铁，质量为0.56g.

考点：原电池和电解池的构成以及利用电子守恒的计算。