物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．CH3COONH4 D．NH4HSO4
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KW不变
B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低
C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是
A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深
B．久置的氯水变成了稀盐酸
C．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质
D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO3
对于可逆反应2NO2
N2O4，下列状态一定是平衡状态的是
A．N2O4和NO2的分子数之比为1∶2
B．N2O4和NO2的浓度相等
C．体系中各组分的浓度不再变化
D．单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1 mol NO2转变为N2O4
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀H2SO4反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
C．灼热的碳与CO2反应 D．甲烷气体在O2中的燃烧反应
某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①图中X溶液是_____________________________；
②石墨电极上发生的电极反应式为__________________________________________；
③原电池工作时，盐桥中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是__________极；
②图丙中的②线是______________的变化。
③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。
（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2O =Na2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是__________________________________。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_______________________________________。
