如图所示，反应：X(g)+3Y(g)
2Z(g)；△H<0，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为
A． B． C． D．
有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，①若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；②若将合金于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；③若将该合金作阳极，用X盐溶液作电解质溶液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，在阴极上只析出X。这四种金属活动性顺序是
A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X
C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W
物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．CH3COONH4 D．NH4HSO4
25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；△H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，KW不变
B．向水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH－)降低
C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
下列事实中，能用勒沙特列原理来解释的是
A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的混合气体平衡体系加压后颜色加深
B．久置的氯水变成了稀盐酸
C．在FeCl3溶液中加入铁粉防止氧化变质
D．加入催化剂有利于SO2与O2反应制SO3
对于可逆反应2NO2
N2O4，下列状态一定是平衡状态的是
A．N2O4和NO2的分子数之比为1∶2
B．N2O4和NO2的浓度相等
C．体系中各组分的浓度不再变化
D．单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有1 mol NO2转变为N2O4
