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下列物质属于纯净物的是 A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染...

下列物质属于纯净物的是

A.冰水混合物      B.爆鸣气      C.天然气      D.纯净的无污染的空气

 

A 【解析】 试题分析:A、冰和水只是状态不同,是一种物质;B、爆鸣气是可燃气体与空气的混合气体;C、天然气是一种多组分的混合气态化石燃料,主要成分是烷烃,其中甲烷占绝大多数,另有少量的乙烷、丙烷和丁烷;D、空气始终是混合物。 考点:考查物质的分类。
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下列物质的分类组合全部正确的是

编组           强电解质                        弱电解质                        非电解质

A                 NaCl                                 H2O                                  Cl2

B                 H2SO4                               CaCO3                              CCl4

C                 HCl                                   HClO                                氨水

D                 Ba(OH)2                           CH3COOH                        C2H5OH

 

 

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铁铜单质及其化合物的应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O),为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按照如图步骤进行提纯:

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已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表:

 

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氢氧化物开始沉淀时的pH

1.9

7.0

4.7

氢氧化物沉淀完全时的pH

3.2

9.0

6.7

 

请回答下列问题:

(1)加入氧化剂的目的是                          

(2)下列最适合作氧化剂X的是                       

A.K2Cr2O7   B.NaClO   C.H2O2   D.KMnO4

(3)加入的物质Y是                      

(4)如果不用物质Y而直接用可溶性碱溶液能不能达到目的?       (填“能”或者“不能”)。若不能,试解释原因                                       (若填“能”,此空不用回答)

(5)最后能不能直接蒸发得到CuCl2·2H2O?           (填“能”或者“不能”)。若不能,应该如何操作才能得到CuCl2·2H2O                             (若填“能”,此空不用回答)

(6)若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙,产生的现象是                             

(7)若向溶液Ⅱ中加入镁粉,产生的气体是      ,试解释原因                      

(8)FeCl3溶液具有净水作用的原因是                                         

 

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(共12分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的浓度, 请填写下列空白:

(1)将10.00 mL过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。

(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。   

   MnO4- +   H2O+   H==    Mn2+  +   O+   (   )

(3)移取10mL过氧化氢溶液可以用_________________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。不用碱式滴定管盛装KMnO4标准液的原因是                                       ,滴定到达终点的现象是__________         _____________。

(4)重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为_________________________________。

(5)若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗,则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。

 

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臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。

(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如:

6Ag(s)+O3(g)= 3Ag2O(s);         △H=-236kJ·mol-1

已知:2Ag2O(s)= 4Ag(s)+O2(g);         △H= +62 kJ·mol-1

则O3转化为O2的热化学方程式为________________________________________________。

(2)臭氧在水中易分解,臭氧的浓度减少一半所需的时间如下表所示。

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由上表可知pH增大能加速O3分解,表明对O3分解起催化作用的是__________(填微粒符号)。

(3)电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势,在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。

臭氧在阳极周围的水中产生,其电极反应式为_______________________;阴极附近的氧气则生成过氧化氢,其电极反应式为_______________________。

 

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氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦炭在高温的氮气流中,通过以下反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) 满分5 manfen5.com Si3N4(s)  + 6CO(g)

(1)该反应的氧化剂是                ,2molN2参加反应转移电子数为               

(2)该反应的平衡常数表达式为K=                

(3)若CO的生成速率为v(CO)=18mol·L-1·min-1,则N2的消耗速率为v(N2)=         

(4)达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、CO的量),反应速率v与时间t的关系如图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是                      ;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是            

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(5)若该反应的平衡常数为 K=729,则在同温度下1L密闭容器中,足量的SiO2和C与2mol N2充分反应,则N2的转化率是               (提示:272 = 729)

 

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