Ⅰ、请分析下列各组物质，用序号填写出它们的对应关系：
①碳架异构、②官能团位置异构、③官能团类别异构、④顺反异构、⑤对映异构、⑥同一物质（填序号）
（1）C2H5OH和CH3OCH3
（2）
和
（3）
和
（4）
和 
（5）
和
（6）
和
Ⅱ、请按系统命名法命名下列有机物：
（1）
（2）
Ⅲ、请按以下要求进行填空：
（1）下列属于苯的同系物的是 （填字母符号，下同）
A．
B．
C．
D．
（2）下列属于稠环芳烃的是
A．
B．
C．
D．
某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为
时，其电离度为0.20（电离度＝已电离的HA分子数/起始HA的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：
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25℃平衡体系 |
平衡常数 |
焓变 |
起始总浓度 |
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在水中，HA |
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在苯中，2HA |
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回答下列问题：
（1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1＝___________。
（2）25℃，该水溶液的pH为___________，（已知：1g2＝0.3，lg3＝0.5）在苯体系中HA的转化率为___________。
（3）在苯中，HA发生二聚：2HA
（HA）2，反应在较低温度下自发进行，则
___________0。
（4）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足
＝130，则反应向___________方向进行。
二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO、和少量CO2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应（均为可逆反应）：
①CO(g)+ 2H2(g) = CH3OH(g) △H1=—90．1 kJ·mol-1
②CO2(g)+ 3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) △H2=—49．0 kJ·mol-1
水煤气变换反应 ③CO(g) + H2O (g)=CO2(g)+H2(g) △H3=—41．1 kJ·mol-1
二甲醚合成反应 ④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=—24．5 kJ·mol-1
（1）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应①，下列描述能说明反应到达平衡状态的是 。
a.容器中气体平均相对分子质量保持不变
b.容器中气体密度保持不变
c.CH3OH(g)浓度保持不变
d.CH3OH(g)的消耗速率等于H2 (g)的消耗速率
（3）一定温度下，将8mol CH3OH(g)充入5L密闭容器中进行反应④，一段时间后到达平衡状态，反应过程中共放出49kJ热量，则CH3OH(g)的平衡转化率为 ，该温度下，平衡常数K= ；该温度下，向容器中再充入2mol CH3OH(g)，对再次达到的平衡状态的判断正确的是 。
a.CH3OH(g)的平衡转化率减小
b.CH3OCH3 (g)的体积分数增大
c.H2O(g)浓度为0．5mol·L-1
d.容器中的压强变为原来的1．25倍
（4）二甲醚—氧气燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇燃料电池，若电解质为酸性，二甲醚—氧气燃料电池的负极反应为 ；消耗2．8L(标准状况)氧气时，理论上流经外电路的电子 mol
已知酸性
＞H2CO3＞
＞HCO3―，向Na2CO3溶液中逐滴加入水杨酸（
）溶液，可能发生的反应的离子方程式书写正确的是
A．+CO32―→
+HCO3―
B．+CO32―→
+HCO3―
C．2+CO32―→2+CO2↑
D．3+2CO32―→3+HCO3―+H2O+CO2↑
现有如图转换关系，则下列说法不正确的是（ ）
A．N为乙酸
B．分子式为C4H8O2的有机物的同分异构体共有5种
C．过程①如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该停止反应，待冷却后补加
D．可用饱和的碳酸钠溶液来除掉乙酸乙酯中混有的乙酸
戊二醛(OHCCH2CH2CH2CHO)在pH为7.5～8.5时，杀菌消毒的作用最强，可杀灭细菌的繁殖体和芽孢、真菌、病毒，其作用较甲醛强2～10倍。下列有关说法正确的是
A．戊二醛的消毒原理与漂白粉、臭氧等消毒剂不相同
B．1 mol 戊二醛分子可被1 mol Cu(OH)2完全氧化
C．CH3CH＝CHCH2COOH与戊二醛互为同分异构体
D．10g戊二醛完全燃烧需消耗0.5 mol O2
