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某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、C...

某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验:①取20.0 mL该溶液,加入25.0 mL 4.00  mol·L-1NaOH溶液,有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥,得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL,测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L-1;②另取20.0 mL该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是

A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ,不含Na+、NH4+

B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ,不含NH4+,可能含有Al3+

C.c (Clˉ) 为 4.00 mol·L-1,c (Al3+) 为1.00 mol·L-1

D.c (Mg2+) 为 1.00 mol·L-1,c(Na+ ) 为 0.50 mol·L-1

 

D 【解析】 试题分析:根据实验①判断,原溶液中一定有Mg2+,无NH4+。参加反应的OHˉ:,n(Mg2+)=     Mg2+ + 2OHˉ= Mg(OH)2↓,与Mg2+反应的OHˉ:,所以原溶液中一定存在Al3+。与Al3+反应的OHˉ:,因滤液中还余OHˉ,则发生反应  Al3+ + 4OHˉ= AlO2ˉ + 2H2O ,n(Al3+ )= ;由实验②结合上面的计算数据,得 n(Clˉ)= ;         n(Clˉ)>2n(Mg2+) + 3n(Al3+ ) 所以原溶液中还含有 Na+    ;2n(Mg2+) + 3n(Al3+ )+ n(Na+ ) =    n(Na+ ) = 原溶液中离子的浓度: c (Clˉ) =       c (Al3+)= c (Mg2+)=      c(Na+ )= 故选D。 考点:本题考查学生常见离子的检验方法和离子难度的计算,可以根据所学的知识来回答,难度中。
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考点分析:
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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂

HIn(aq)满分5 manfen5.comH(aq) + In(aq)

红色                  黄色 

浓度为0.02 mol·L1的下列各溶液:

①盐酸  ②石灰水 ③NaCl溶液   ④NaHSO4溶液    ⑤NaHCO3溶液   ⑥氨水,

其中能使指示剂显红色的是

A.①④           B.②⑤⑥            C.①④⑤         D.②③⑥

 

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如图所示的实验中,投入铝片后(    ) 

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①           ②

A.①中产生气泡,②中不产生气泡 

B.①和②中都不产生气泡

C.①和②中都产生气泡,①中是H2,②中是O2

D.①和②中都产生气泡,且都是H2

 

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已知X和Y是两种单质,X+Y→X2++Y2- ,现有下列叙述正确的是: ①X被氧化,②X是氧化剂,③Y2-是还原产物,④X2+具有氧化性,⑤Y2-具有还原性,⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强(    )

A.①②③           B.①②⑥         C.①③④⑤⑥          D.①③④⑤

 

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下列液体中,会出现丁达尔效应的分散系的组合是

①鸡蛋白溶液;②豆浆;③硫酸钠溶液;④澄清的石灰水;⑤向沸水中滴入饱和FeCl3溶液,加热至溶液变浑浊。

A.②③④       B.①③⑤     C.①②      D.①②④

 

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从氧化还原角度分析,下列反应中水的作用相同的是 (    )

① Na和H2O    ② NO2和H2O    ③ Cl2和H2O   ④ Na2O2和H2O

A.①②③        B.①②④       C.①③④      D.②③④

 

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