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化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的...

化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验,请你参与并完成对有关问题的解答。

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图1                                       图2  

(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的           (填“Na2CO3”或"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是             。洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是           。

(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(为m g;已测得)和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3”质量分数的测定。

①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的         上升,则装置气密性良好。

②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2            (填“体积’’或“质量’’)。

(3)丙同学用下图所示方法和步骤实验:

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①操作I涉及的实验名称有          、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、         。

②丙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为            

(4)标准状况下,将672 mL CO2气通入50 mL1mol/LKOH溶液中,完全反应后,所得溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不计)                  

 

(1)Na2CO3 (1分)  分液漏斗(1分)  除去CO2中的水蒸气(1分) (2)①液面(1分)②体积(1分) (3)①过滤(1分)  称量(1分)  ②106y/197x (1分) (4)n(K2CO3):n(KHCO3)=2:1(2分) 【解析】 试题分析:(1) NaCl不和稀硫酸反应,故选Na2CO3。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气(或干燥CO2气体)。(2) ①将针筒活塞向内推压,增大了容器中的压强,故若b下端玻璃管中的液面上升,则装置气密性良好。②CO2是气体,故能直接测得的数据是CO2的体积。(3) ①沉淀生成,故操作I需要涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重。②经过化学式的计算,样品中Na2CO3质量分数的计算式为106y/197x。(4)发生的反应为0.03CO2+0.05KOH=XK2CO3+YKHCO3+0.025H2O;X+Y=0.03,2X+Y=0.05,解得X=0.02,Y=0.01。故溶液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为n(K2CO3):n(KHCO3)0.02:0.01=2:1。 考点:此题考查除去某NaCl样品中的少量Na2CO3及样品中Na2CO3的质量分数,涉及除杂原理、科学探究过程,是一道综合性强的好题。
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考点分析:
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某同学想探究硫和碳原子的得电子能力的强弱,通过比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证,设计了如图实验,请回答:

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(1)仪器a的名称是                ,应盛放下列药品中的           (填序号)。

A.稀硫酸      B. 亚硫酸     C. 氢硫酸     D. 盐酸

(2)仪器b应盛放下列药品中的           (填序号)。

A.碳酸钙     B. 硫酸钠     C. 氯化钠       D. 碳酸钠

(3)b中反应的离子方程式为                                              

若看到仪器C中的现象是                       ,即可证明                    酸性强(填化学式),得电子的能力               强。

 

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浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体,这是利用了浓硫酸的__________性。 蔗糖遇浓硫酸变黑,是由于浓硫酸具有__________性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会__________(填“增加”、“减少”或“没有变化”)。

 

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下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体,C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。

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(1)物质G的化学式:         

(2)物质B的电子式:         

(3)写出C→E的化学方程式:                                

(4)G→F的离子方程式:                                     

 

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某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。为确认该溶液组成进行如下实验:①取20.0 mL该溶液,加入25.0 mL 4.00  mol·L-1NaOH溶液,有白色沉淀、无剌激气味气体。过滤、洗涤、干燥,得沉淀1.16 g。再将滤液稀释至100 mL,测得滤液中c(OHˉ)为0.20 mol·L-1;②另取20.0 mL该溶液,加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀11.48 g。由此可得出关于原溶液组成的正确结论是

A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ,不含Na+、NH4+

B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ,不含NH4+,可能含有Al3+

C.c (Clˉ) 为 4.00 mol·L-1,c (Al3+) 为1.00 mol·L-1

D.c (Mg2+) 为 1.00 mol·L-1,c(Na+ ) 为 0.50 mol·L-1

 

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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂

HIn(aq)满分5 manfen5.comH(aq) + In(aq)

红色                  黄色 

浓度为0.02 mol·L1的下列各溶液:

①盐酸  ②石灰水 ③NaCl溶液   ④NaHSO4溶液    ⑤NaHCO3溶液   ⑥氨水,

其中能使指示剂显红色的是

A.①④           B.②⑤⑥            C.①④⑤         D.②③⑥

 

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