Question

已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH₄)_a Fe_b(S04)_c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100 mL 0.5mo1·L^-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L^-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b：c的比值为

A．1：1     B．2：1     C．1：2     D．3：2

Answer

C

【解析】

试题分析：根据第一组反应计算硫酸根离子的量，n(SO42-)= n(BaSO4)=9.32÷233=0.04mol

根据第二组反应计算铵根离子的量，n(NH4+)=2n(H2SO4)=2（0.5×0.1-1.5×0.04÷2）=0.04mol

根据电荷守恒得2n(SO42-)= n(NH4+)+ 2n(Fe2+)，n(Fe2+)=（0.04×2－0.04）÷2=0.02mol

所以b：c=0.02:0.04=1:2

考点：考查物质组成计算有关问题。