Question

化学反应中既有物质变化，又有能量变化，释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。已知C(石墨)、H₂(g)燃烧的热化学方程式分别为：

① C(石墨)+O₂(g)＝CO(g)    =-111.0 KJ·mol^-1

② H₂(g)+ O₂(g) ＝H₂0(g)    =-242.0 kJ·mol^-1

③ C(石墨)+O₂(g)＝CO₂(g)      =-394.0 kJ·mol^-1    

请解答下列问题：    

（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有          的断裂和形成。上述三个反应都是           (填“吸热”或“放热”)反应。

（2）在热化学方程式中，需要标明反应物及生成物的状态的原因是                                                  ；在①中，0₂的化学计量数“1/2”是表示      (填字母)。

a．分子个数    b．物质的量    c．气体的体积

（3）反应2H₂0(g)＝2H₂(g)+0₂(g)的=        KJ·mol^-1。

（4）若C(金刚石)+0₂(g)＝C0₂(g)的=-395.0 kJ·mol^-1，则稳定性：金刚石          (填“＞”、“＜”或“＝”)石墨。

（5）已知形成H₂0(g)中的2 mol H-O键能放出926.0 kJ的能量，形成1 mol 0₂(g)中的共价键能放出498.0 kJ的能量，则断裂1 mol H₂(g)中的H-H键需要的能量          KJ。

（6）工业制氢气的一个重要途径是用CO(g)与H₂O(g)反应生成C0₂(g)和H₂(g)，则该反应的热化学方程式是                                                     。

Answer

（1）化学键    放热

（2）反应热与反应物及生成物的状态等因素有关（合理答案均可）   b

（3）484.0        （4）＜        （5）435.0

（6）CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)  △H＝－41 kJ·mol－1

【解析】

试题分析：（2）物质状态不同所含有的能量不同，状态之间的转化伴随着能量的变化，所以热化学方程式中必须表明物质的状态；（3）该反应的是反应②的2倍的相反数（由方程式判断）；热化学方程式中的计量数均指物质的量，没有微观的含义；（4）物质含有的能量越多，稳定性越差，金刚石生成石墨放出能量，得出金刚石含有能量高，稳定性差；

（5）断裂1 mol H2(g)中的H-H键需要的能量=926.0-498.0÷2- 242.0 =435.0 KJ；

（6）反应③－①－②得到CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)  △H＝－41 kJ·mol－1

考点：考查反应热有关问题。