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将1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2入体积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:PCl3(g)+ Cl2(g)满分5 manfen5.comPCl5(g),达到平衡时PCl5为0.3 mol·L1,如果此时再充入1.0 molPCl3和1.0 mol Cl2,在相同温度下再达到平衡时,PCl5的物质的量浓度是

A.0.6mol·L1                    B.大于0.3 mol·L1,小于0.6 mol·L1

C.大于0.6 mol·L1                D.小于0.3 mol·L1

 

C 【解析】 试题分析:根据PV=nRT知,R为常数,当V、T相同时,n越大,P越大;该反应是气体体积减小的反应,4mol>2mol,则增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,即正反应方向移动,所以导致反应达到平衡时PCl5的浓度在原平衡2倍的基础上增大,PCl5的浓度大于0.6 mol·L-1 。 考点:化学平衡的影响因素
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考点分析:
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 已知:①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量,②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量,③由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是

A.2HI(g) =H2(g)+I2(g)     ∆H=+11 kJ/mol

B.H2(g)+I2(g) =2HI(g)     ∆H=-22 kJ/mol

C.H2(g)+I2(g) =2HI(g)     ∆H=+288 kJ/mol

D.H2(g)+ I2(g) =2HI(g)    ∆H=-144 kJ/mol

 

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反应CO(g)+2H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示,曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

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A.该反应的ΔH=+91 kJ/mol

B.加入催化剂,正、逆反应的活化能数值均减小

C.加入催化剂,该反应的ΔH变小

D.如果该反应生成液态CH3OH,则ΔH变大

 

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工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应:

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下列说法错误的是

A.该反应中生成物的总能量高于反应物

B.增大压强反应物活化分子百分数不变

C.升高温度可以提高原料乙苯的转化率

D.不断分离出苯乙烯可加快反应速率

 

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下图是第三周期11~17号元素某些性质变化趋势的柱形图,下列有关说法中正确的是

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A.y轴表示的可能是第一电离能

B.y轴表示的可能是电负性

C.y轴表示的可能是原子半径

D.y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

 

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下列热化学方程式正确的是(满分5 manfen5.com的绝对值均正确)

A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)  △H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H=+57.3kJ/mol(中和热)

C.S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H=-269.8kJ/mol(反应热)

D.2NO2=O2+2NO  △H= +116.2kJ/mol(反应热)

 

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