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COCl2(g) CO(g) + Cl2(g) △H>0 当反应达到平衡时，下列...

COCl2(g) 满分5 manfen5.comCO(g) + Cl2(g)  △H>0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2 分解率的是  

A．①④⑥             B．①②④           C．②③⑥           D．③⑤⑥

 

A 【解析】 试题分析：化学反应COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）△H＞0，正反应是气体体积增大的吸热反应，①升温平衡向正反应移动，COCl2转化率增大，①符合；②恒容通入惰性气体，总压增大，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，②不符合；③增加CO的浓度，平衡向逆反应方向移动，COCl2转化率减小，③不符合；④减压平衡向正反应方向移动，COCl2转化率增大，④符合；⑤加催化剂，改变速率不改变平衡，COCl2转化率不变，⑤不符合；⑥恒压通入惰性气体，压强增大，为保持恒压，体积增大压强减小，平衡正向进行，COCl2转化率增大，⑥符合。选A 考点：化学平衡的影响因素
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考点分析：
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已知A(s)+2B(g) 满分5 manfen5.com2C(g)+D(g)  △H<0 在一密闭容器中反应的υ-t图。t1时，改变了一个条件，下列叙述正确的是

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A．t1时，一定是升高了反应的温度

B．t1时，可能是向容器中通入了一定量的C气体

C．t1时，可能是向容器中加入了催化剂

D．t1时改变外界条件后，该反应的平衡常数可能减小，也可能不变

 

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将1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)满分5 manfen5.comPCl5(g)，达到平衡时PCl5为0.3 mol·L－1，如果此时再充入1.0 molPCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量浓度是

A．0.6mol·L－1                    B．大于0.3 mol·L－1，小于0.6 mol·L－1

C．大于0.6 mol·L－1                D．小于0.3 mol·L－1

 

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 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是

A．2HI(g) =H2(g)＋I2(g)     ∆H＝+11 kJ／mol

B．H2(g)＋I2(g) =2HI(g)     ∆H＝－22 kJ／mol

C．H2(g)＋I2(g) =2HI(g)     ∆H＝+288 kJ／mol

D．H2(g)＋ I2(g) =2HI(g)    ∆H＝－144 kJ／mol

 

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反应CO(g)＋2H2(g) 满分5 manfen5.comCH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是

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A．该反应的ΔH＝＋91 kJ/mol

B．加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小

C．加入催化剂，该反应的ΔH变小

D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大

 

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工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

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下列说法错误的是

A．该反应中生成物的总能量高于反应物

B．增大压强反应物活化分子百分数不变

C．升高温度可以提高原料乙苯的转化率

D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率

 

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