取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，错误的是
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元素 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
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X |
500 |
4600 |
6900 |
9500 |
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Y |
580 |
1800 |
2700 |
11600 |
A．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
B．元素Y是ⅢA族元素
C．若元素X、Y处于第三周期，X最高价氧化物对应水化物的碱性强于Y最高价氧化物对应水化物的碱性
D．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
COCl2(g) 
CO(g) + Cl2(g) △H>0
当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2 分解率的是
A．①④⑥ B．①②④ C．②③⑥ D．③⑤⑥
已知A(s)+2B(g) 
2C(g)+D(g) △H<0 在一密闭容器中反应的υ-t图。t1时，改变了一个条件，下列叙述正确的是
A．t1时，一定是升高了反应的温度
B．t1时，可能是向容器中通入了一定量的C气体
C．t1时，可能是向容器中加入了催化剂
D．t1时改变外界条件后，该反应的平衡常数可能减小，也可能不变
将1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：PCl3(g)+ Cl2(g)
PCl5(g)，达到平衡时PCl5为0.3 mol·L－1，如果此时再充入1.0
molPCl3和1.0 mol Cl2，在相同温度下再达到平衡时，PCl5的物质的量浓度是
A．0.6mol·L－1 B．大于0.3 mol·L－1，小于0.6 mol·L－1
C．大于0.6 mol·L－1 D．小于0.3 mol·L－1
已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量，②1 mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151 kJ的能量，③由H原子和I原子形成1 mol HI气态分子时释放299 kJ的能量。下列热化学方程式正确的是
A．2HI(g) =H2(g)＋I2(g) ∆H＝+11 kJ／mol
B．H2(g)＋I2(g) =2HI(g) ∆H＝－22 kJ／mol
C．H2(g)＋I2(g) =2HI(g) ∆H＝+288 kJ／mol
D．H2(g)＋ I2(g) =2HI(g) ∆H＝－144 kJ／mol
