Question

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g) 

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）：

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/ mol
0	1.2	0.6
t1	0.8
t2		0.2

下列说法正确的是

A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.4/t₁ mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.6 molCO和1.2 molH₂O，到达平衡时，c(CO₂)＝0.2 mol·L^－1。

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.6 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时H₂的体积分数增大

D．温度降至550℃，上述反应平衡常数为1.26，则正反应为吸热反应

Answer

BC

【解析】

试题分析：A、由表中数据可知，t1min内参加反应的CO的物质的量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）==，速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）=v（CO）=，A错误；B、CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.4mol，B正确；C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.60molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时H2的体积分数会增大，C正确；D、t1min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）==0.4mol·L－1，c（H2O）==0.1mol·L－1，c（CO2）=c（H2）==0.2mol·L－1，则k==1，温度降至550℃，上述反应平衡常数为1.26，说明温度降低，平衡是向右移动，故正反应为放热反应，D错误；选BC．

考点：化学平衡的计算