已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
（1）E元素原子基态电子排布式 。
（2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型 。
（3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为 。
（4）离子半径D+ B3—，第一电离能B C，电负性C F
（填“<”、“>”或“=”）。
（5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为 ，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式 。
（6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 。
反应aA（g）+bB（g）
cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为 ；
（2）B的平衡转化率αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）中最大的是 ，其值是 ；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；
（4）比较第Ⅱ阶段反应温度（T2）和第Ⅲ阶段反应温度（T3）的高低：T2 T3 （填“<”、“>或“=”），判断的理由是 ；
（5）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中B物质的浓度随时间变化的趋势（注：只须画出B的浓度随时间变化曲线）。
Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
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实验 编号 |
实验目的 |
T/K |
pH |
c/10-3mol·L-1 |
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|
H2O2 |
Fe2+ |
||||
|
① |
为以下实验作参考 |
298 |
3 |
6.0 |
0.30 |
|
② |
探究温度对降解反应速率的影响 |
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|
|
|
|
③ |
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298 |
10 |
6.0 |
0.30 |
【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如下图。
（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
υ（p-CP）= mol·L-1·s-1
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：
。
（4）实验③得出的结论是：pH等于10时， 。
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法 。
一定条件下，反应室（容积恒定为2L）中有反应：A(g)
+2B(g)
C(g)
（1）能说明上述反应达到平衡状态的是 （选填字母）。
A．反应中A与B的物质的量浓度之比为1︰2
B．混合气体总物质的量不再变化
C．混合气体的密度不随时间的变化而变化
D．2υ正（A）= υ逆（B）
（2）该反应平衡常数K的表达式：K= 。
（3）1molA(g)与2molB(g)在催化剂作用下在反应室反应生成C(g)，A的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：
①P1 P2 ， 正反应的△H 0（填“<”、“>”或“=”）。
②下列措施中一定能使c(C)/c(A)增大的是 （选填编号）。
A．升高温度 B．恒温恒容再充入A
C．恒温恒容再充入B D．恒温恒容再充入1 mol C
（4）100℃时将1mol A和2molB通入反应室，保持温度不变，10min末C(g) 的浓度为0.05mol/L ，则10min末B转化率= ，此时υ正 υ逆
（填“<”、“>”或“=”）。
为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：
（1）定性分析：如图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是 。
（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ，检查该装置气密性的方法是 ，
实验中需要测量的数据是 。
（3）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验过程中速率变化的趋势是 ，可能原因是 。
计算H2O2的初始物质的量浓度为 mol/L（请保留两位有效数字）。
化学反应中一定伴随着能量的变化，化学能在实际生产生活中的应用将越来越广泛。
（1）利用氢气可以制取工业原料乙酸。已知：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1 = －870.3kJ／mo1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H 2= －393.5kJ／mo1
③H2(g) + 1/2O2(g)=H2O(l) △H 3= －285.8kJ／mo1
试利用上述信息计算下述反应的反应热：
2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= 。
（2）科学家可用焓变和熵变来判断化学反应进行的方向，下列都是能自发进行的化学反应，其中是吸热反应且反应后熵增的为 （填字母）。
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．3Fe+2O2=Fe3O4
C．(NH4)2CO3=NH4HCO3+NH3↑ D．NaOH+HCl=NaCl+H2O
（3）实验室可以利用下图装置进行中和热测定。回答下列问题：
①请指出该装置还缺少的仪器是 ；
②两烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ；
③若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。则三者的大小关系是 （由大到小）。
