Question

将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液有关微粒的浓度关系正确的是

A．c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H^＋)＞c (HAc)     B．c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (HAc)＞c（H^＋）

C．c (Ac^－)＝c (Cl^＋)＞c (H^＋)＞c (HAc)     D．c (Na^＋)＋c (H^＋)＝c (Ac^－)＋c (OH^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，结合溶液电中性原则解答该题。A、HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），故A错误；B、反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），HAc为弱电解质，部分电离，应有c（HAc）＞c（H+），故B正确；C、反应后NaAc和HAc的物质的量相等，溶液显酸性，说明HAc电离程度大于Ac-水解程度，则（Ac-）＞c （Cl-），故C错误；D、溶液遵循电中性原则，应有c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）c+（OH-），故D错误

考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用