Question

某无色溶液中只可能含有①Na^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2-中的若干种(忽略水电离出的H^＋、OH^－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操 作	现 象
(1)	取少许溶液向其中滴加稀盐酸	有气泡产生
(2)	另取少许溶液向其中滴加氯水，及CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
(3)	向（2）所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
(4)	将（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列结论正确的是 （   ）

A．肯定含有的离子是③④⑤      B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥        D．不能确定的离子是③⑥

Answer

D

【解析】

试题分析：(1) 取少许溶液向其中滴加稀盐酸有气泡产生，可知溶液中一定含有SO32-，根据互斥性原则知一定不含Ba2＋，根据电中性原则溶液中一定含有Na＋；（2）另取少许溶液向其中滴加氯水，及CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，可知溶液中一定含有Br－；（3）向（2）所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡，但SO42-可能由SO32-被氯水氧化而来，不能确定SO42-的存在；（4）将（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生，Cl－可能只来自氯水，不能确定Cl－的存在。综上所述选D．

考点：考查离子检验和离子推断。