将一定的
、
合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL、PH=14的溶液，然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀最大时，消耗40mL盐酸。原合金中的物质的量（ ）
A、0．01mol B、0．02mol C、0．03mol D、0．04mol
某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种(忽略水电离出的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
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步骤 |
操 作 |
现 象 |
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(1) |
取少许溶液向其中滴加稀盐酸 |
有气泡产生 |
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(2) |
另取少许溶液向其中滴加氯水，及CCl4振荡，静置 |
CCl4层呈橙色 |
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(3) |
向（2）所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
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(4) |
将（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是 （ ）
A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥
某温度下，反应2A(g) 
B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是 （ ）
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a < b
B．若a＝b，则容器中一定使用了催化剂
C．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a ＜ b
D．若其他条件不变，升高温度，则有a < b
在100 ℃时，把0．5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0．02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1．6倍。下列说法正确的是 （ ）
A．前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol·L－1·s－1
B．在2 s时体系内的压强为开始时的1．1倍
C．在平衡时体系内含N2O4 0．25 mol
D．平衡时，N2O4的转化率为40%
将X和Y以1：2的体积比混合后置于密闭容器中，加压到3×107Pa，发生如下反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），达到平衡状态时，测得反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等，有关数据如图，则反应对应的温度是（ ）
A．100℃ B．200℃ C．300℃ D．不能确定
对于可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g) △H ＜0，下列各图正确的是（ ）
