Question

原电池正、负电极的极性不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列由不同材料组成的原电池，电极反应正确的是

A．由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为Fe－3e^－＝Fe^3＋

B．由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为:Mg－2e^－＋2OH^－＝Mg(OH)₂

C．Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池，其正极反应式为Cu－2e^－＝Cu^2＋

D．Al、Cu与浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为Cu－2e^－＝Cu^2＋

Answer

D

【解析】

试题分析：原电池中较活泼的金属做负极，不活泼的金属做正极，但在实际判断时还需要考虑电解质溶液的性质。A、由Fe、Cu与稀硫酸组成的原电池中铁的金属性强于铜，且铁能和稀硫酸反应，因此其负极是铁，则负极反应式为Fe－2e－＝Fe2＋，A不正确；B、由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，镁的金属性强于铝，但能和氢氧化钠溶液反应的是铝，因此铝是负极，镁是正极，则负极反应式为Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O，B不正确；C、Pb、Cu与氯化铁溶液组成的原电池中铜的金属性强于铅，因此铜是负极，铅是正极，则正极反应式为Fe3＋－2e－＝Fe2＋，C不正确；D、Al、Cu与浓硝酸组成的原电池中铝比铜活泼，但常温下铝在浓硝酸中钝化，因此铝是正极，铜是负极，其负极反应式为Cu－2e－＝Cu2＋，D正确，答案选D。

考点：考查原电池正负极以及电极反应式的书写判断