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关于如图所示装置的叙述正确的是 A．甲、乙装置中的锌片都作负极 B．甲、乙装置中...

关于如图所示装置的叙述正确的是

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A．甲、乙装置中的锌片都作负极

B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片被还原

C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应

D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小

 

D 【解析】 试题分析：根据装置的结构特点可知甲为原电池，Zn为负极，失去电子。Cu为正极，溶液中的氢离子在铜电极上得到电子，发生还原反应。乙装置中有外接电源，属于电解池。铜与电源的正极相连，Cu为阳极，发生氧化反应。锌与外接电源的负极相连，Zn为阴极，发生还原反应，以此判断。A、乙为电解池装置，Zn为阴极，故A错误；B、乙为电解池装置，Zn为阴极，溶液中的氢离子在阴极得到电子，发生还原反应，故B错误；C、甲为原电池，Zn为负极，发生氧化反应，故C错误；D、甲装置中Cu为正极，氢离子在铜片上得到电子被还原生成氢气。乙装置中Cu为阳极，发生氧化反应，铜片质量减小，故D正确，答案选D。 考点：考查电化学原理的有关应用与判断
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有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是

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对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)

C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

 

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已知氧化性：Au3＋＞Ag＋＞Cu2＋＞Pb2＋＞Cr3＋＞Zn2＋＞Ti2＋。现有如图所示的电化学装置，下列叙述中正确的是

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A．若X为Ti，则Y极的电极反应式可能是Zn－2e－＝Zn2＋

B．若X为Cr，则Y可以选Zn或Ti

C．若Y为Cu，则X极的电极反应式可能是Cr－3e－＝Cr3＋

D．若Y为Pb，则Xn＋(aq)中阴离子数会减少

 

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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：

物质

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp/25℃

8.0×10－16

2.2×10－20

4.0×10－38

完全沉淀时的pH范围

≥9.6

≥6.4

3～4

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液的说法，比较合理的是

A．向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出

B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀

C．该混合溶液中c(SO42-)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4

D．向该混合溶液中加入适量氨水，并调节pH为3～4，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液

 

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用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl2  [CuCl2溶液]          B．AgNO3  [Ag2O]

C．NaCl [HCl溶液]             D．CuSO4  [Cu(OH)2]

 

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