Question

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。下列叙述不正确的是

A．放电时锌作负极

B．充电时氢氧化铁被氧化

C．放电时溶液的碱性增强

D．充电时转移3 mol e^－，有2 mol FeO₄^2-被还原

Answer

D

【解析】

试题分析：A、放电相当于原电池，根据反应式3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH可知，放电时锌是还原剂失去电子，被氧化发生氧化反应，所以锌是负极，A正确；B、充电相当于电解池，则根据反应式3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH可知，充电时氢氧化铁被氧化生成高铁酸钾，因此B正确；C、放电相当于原电池，根据反应式3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH可知，放电时生成氢氧化钾，所以溶液的碱性增强，C正确；D、充电相当于电解池，则根据反应式3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH可知，充电时铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，即每生成2mol高铁酸钾，反应中就转移6mol电子，所以充电时转移3 mol e－，有1 mol FeO42-生成，D不正确，答案选D。

考点：考查高铁电池的有关判断和计算