满分5 > 高中化学试题 >

摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料...

摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可以连续使用一个月。已知该电池的总反应式为:

2CH3OH+3O2+4KOH满分5 manfen5.com2K2CO3+6H2O

请填空:

(1)放电时:负极的电极反应式为_________________________________________________________。

(2)通入甲醇一端的电极是________极,电池在放电过程中溶液的pH将_______ (填“上升”、“下降”或“不变”)。

(3)若在常温、常压下,1 g CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出22.68 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。

 

(1)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O  (2)负    下降 (3)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-725.76 kJ/mol 【解析】 试题分析:(1)原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。因此根据反应式2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O可知,放电时甲醇失去电子被氧化,发生氧化反应,则甲醇在负极通入。由于电解质是氢氧化钾溶液,因此其负极电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。 (2)甲醇失去电子被氧化,发生氧化反应,则甲醇在负极通入,即通入甲醇一端的电极是负极。根据反应式2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O可知,放电时消耗氢氧化钾,因此溶液的碱性降低,pH下降。 (3)在常温、常压下,1gCH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出22.68 kJ的热量,则1mol甲醇即32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放出的热量=22.68 kJ×32=725.76 kJ,所以表示甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-725.76 kJ/mol。 考点:考查甲醇燃料电池的有关判断、电极反应式以及热化学方程式的书写
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和MgCl2,对该溶液以惰性电极进行电解,分阶段写出电解反应的化学方程式。

第一阶段的反应:______________________________________________________________________;

第二阶段的反应:______________________________________________________________________。

 

查看答案

 (1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H)=___________mol·L1。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

满分5 manfen5.com

(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式

电离平衡常数(25℃)

HCN

K=4.9×1010

CH3COOH

K=1.8×105

H2CO3

K1=4.3×107、K2=5.6×1011

①25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则c(Na) ________

c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。

②25℃时,有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号)

③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为_________________________________。

 

查看答案

用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液,当两极共产生标准状况下67.2L气体时,从溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是

A.64.7%       B.47.5%      C. 32.2%       D.28.3%

 

查看答案

化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2

Cu2(aq)+MnS(s) 满分5 manfen5.comCuS(s)+Mn2(aq),下列说法错误的是

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp

B.该反应达到平衡时c(Mn2)=c(Cu2)

C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2)变大

D.该反应的平衡常数K=满分5 manfen5.com

 

查看答案

可逆反应A(?)+aB(g) 满分5 manfen5.comC(g)+2D(g)(a为正整数)。反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是

满分5 manfen5.com

A.若a=2,则A为液态或固体

B.该反应的正反应为放热反应

C.T2>T1,p2>p1

D.其他条件不变,增加B的物质的量,平衡正向移动,平衡常数K增大

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.