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在T℃时,向1 L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y,发生如下反应:2X(g)+Y(g) 满分5 manfen5.comaZ(g)+W(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0);该反应达到平衡后,放出的热量为Q1 kJ,物质X的转化率为α;若平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小。

请回答下列问题:

(1)化学计量数a的值为________。

(2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是________(填序号)。

a.容器内压强一定

b.容器内气体的密度一定

c.容器内Z的分子数一定

d.容器内气体的质量一定

(3)维持T℃温度不变,若起始时向容器M中加入2 mol X、1 mol Y和1 mol Ar(稀有气体不参与反应),则反应达到平衡后放出的热量是________kJ。

(4)维持T℃温度不变,若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中加入2 mol X和1 mol Y,发生题给反应并达到平衡,则________(填“M”或“N”)容器中的反应先达到平衡状态,容器中X的质量分数M________N(填“>”、“<”或“=”)。

(5)已知:该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示:

温度/℃

200

250

300

350

平衡常数K

9.94

5.2

1

0.5

 

若在某温度下,2 mol X和1 mol Y在容器M中反应并达到平衡,X的平衡转化率为50%,则该温度为________℃。

(6)维持T℃温度不变,若起始时向容器M中加入4 mol X和6 mol Y,反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%,则反应中放出的热量为________kJ。

 

(14分)(1)1   (2)ac   (3)Q1  (4) N  >   (5)  350   (6) Q 【解析】 试题分析:(1)该反应是一个放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,混合气体的平均相对分子质量减小。由于混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值,气体的质量不变,则气体反应物计量数之和大于气体生成物计量数之和,所以a只能等于1。 (2)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,据此可以判断。a、由于反应前后气体的化学计量数之和不相等,因此在反应过程中压强是变化的,而平衡时压强不再发生变化,所以当压强不再发生变化时,可以说明达到平衡状态,故a正确;b、密度是混合气的质量和容器容积的比值,由于是在固定体积的容器中反应,在反应过程中质量和容积始终是不变的,则无论是否达到平衡状态,密度都不变,故b错误;c、反应达到平衡状态时,物质的浓度、含量、质量等不再发生变化,则平衡时容器内Z分子数一定,故c正确;d、反应物和生成物都是气体,无论是否达到平衡状态,容器内气体的质量都一定,故d错误,答案选ac。 (3)若起始时向容器M中加入2molX、1molY和1molAr(稀有气体不参与反应),X和Y的浓度不变,所以其转化率不变,该反应达到平衡状态时,放出的热量不变为Q1kJ。 (4)由于正方应是体积减小的可逆反应,即在恒温恒容条件下,容器内气体的压强是减小的。所以该条件下,恒压与恒容相比,相当于增大压强,压强越大,反应速率越大,反应到达平衡的时间越短,即N容器首先达到平衡状态。增大压强平衡向正反应方向移动,则X的质量分数减小,即M>N。 (5)2molX和1molY在容器M中反应并达到平衡,x的平衡转化率为50%,则平衡时,c(X)=(1−50%)×2moL÷1L=1mol/L。根据方程式可知平衡时c(Y)=1mol/L-1mol/L×=0.5mol/L。生成Z、W的浓度c(Z)=c(W)=2mol/L×50%×=0.5mol/L。则根据化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值可知,平衡常数K===0.5,所以根据表中数据可知其温度是350℃。 (6)同一容器中,物质的分子数之比等于物质的量之比,当反应达到平衡时容器内的分子数目减少10%时,气体的物质的量减少10%,即气体的物质的量减少(4+6)mol×10%=1mol,根据2X(g)+Y(g) Z(g)+W(g) ΔH=-Q kJ/mol可知,当气体的物质的量减少1mol时参加反应的X的物质的量是2mol,所以反应中放出的热量为QkJ。 考点:考查外界条件对平衡状态的影响、平衡状态的判断、平衡常数的计算与应用以及反应热的计算
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电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:

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(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则

①电解池中X极上的电极反应式为                                   。在X极附近观察到的现象是                                         

②Y电极上的电极反应式为                                        ,检验该电极反应产物的方法是                                                                                  

(2)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则

①X电极的材料是             ,电极反应式是                            

②Y电极的材料是             ,电极反应式是                            

(说明:杂质发生的电极反应不必写出)

 

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摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料,以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池,充一次电可以连续使用一个月。已知该电池的总反应式为:

2CH3OH+3O2+4KOH满分5 manfen5.com2K2CO3+6H2O

请填空:

(1)放电时:负极的电极反应式为_________________________________________________________。

(2)通入甲醇一端的电极是________极,电池在放电过程中溶液的pH将_______ (填“上升”、“下降”或“不变”)。

(3)若在常温、常压下,1 g CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出22.68 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。

 

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某水溶液中含有等物质的量浓度的Cu(NO3)2和MgCl2,对该溶液以惰性电极进行电解,分阶段写出电解反应的化学方程式。

第一阶段的反应:______________________________________________________________________;

第二阶段的反应:______________________________________________________________________。

 

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 (1)水的电离平衡曲线如图所示,若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度,B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L1的NaOH溶液中,由水电离出的c(H)=___________mol·L1。25 ℃时,向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体,对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

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(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式

电离平衡常数(25℃)

HCN

K=4.9×1010

CH3COOH

K=1.8×105

H2CO3

K1=4.3×107、K2=5.6×1011

①25℃时,等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合,所得溶液显碱性,则c(Na) ________

c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。

②25℃时,有等浓度的①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液,三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。(填序号)

③向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为_________________________________。

 

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用惰性电极在一定温度下电解某Na2SO4饱和溶液,当两极共产生标准状况下67.2L气体时,从溶液中析出64.4g Na2SO4•10H2O 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是

A.64.7%       B.47.5%      C. 32.2%       D.28.3%

 

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