Question

对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+qD(g)；△H＜0．下列结论中不正确的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2．1倍，则m+n＜p+q

B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m:n

C．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

Answer

D

【解析】

试题分析：A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，若平衡不移动，此时A的浓度为原来的2倍。实则是2．1倍，说明增大压强，化学平衡逆向移动。即则m+n＜p+q 。正确。B．A、B两物质是按照方程式中二者的计量数的比即按m:n发生反应的。若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，加入A、B的物质的量之比也为m:n。正确。C．若m+n=p+q，该反应是反应前后气体体积相等的反应。则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，无论反应是否达到新平衡，气体的总物质的量总等于2a。正确。D．该反应可能是气体体积相等的反应，也可能是气体体积不等的反应。若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积可能比原来的1/2要小，也可能大，或是原来的一半。错误。

考点：考查外界条件对化学平衡的影响的知识。