Question

下列离子浓度关系正确的是  （    ）

A．0．1mol/L的NH₄C1溶液中c（NH₄⁺）=c（C1^－）

B．同为0．1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（OH^－）=c（H⁺）

C．向NH₄C1溶液中滴加氨水至pH=7时，c（NH₄⁺）＜c（C1^－）

D．pH=3的H₂SO₄和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH^－）=c（H⁺）

Answer

D

【解析】

试题分析：A．NH4C1是强酸弱碱盐，发生水解反应：NH4++H2O NH3·H2O+H+。所以中c（NH4+）＜c（C1－）。错误。B．同为0．1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后，二者恰好反应产生HCOONa。HCOONa是强碱弱酸盐，发生水解反应HCOO-+H2O HCOOH+OH-。所以最终溶液中c（OH－）>c（H+）。错误。C．若溶液的PH=7，则c（OH－）=c（H+），根据电荷守恒可得c（NH4+）+c（H+）=c（C1－）+ c（OH－）。所以c（NH4+）=c（C1－）。错误。D．pH=3的H2SO4，C(H+)=10-3mol/L． pH=11的NaOH溶液,C(OH-)=10-3mol/L． H2SO4和NaOH都是强电解质。当二者等体积混合后，恰好中和，溶液中为中性。所以c（OH－）=c（H+）。正确。

考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。