已知下列两个热化学方程式
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571．6kJ·mol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220．0kJ·mol-1
实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是（ ）
A．1:3 B．3:1 C．1:4 D．1:1
反应2SO2(g)+O2
2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0．4mol／L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0．04mol／（L·s），则这段时间为（ ）
A．0．1s B．2．5s C．10s D．5s
下列热化学方程式正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝-1367．0kJ·mol-1(燃烧热)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57．3kJ·mol-1(中和热)
C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-269．8kJ·mol-1(反应热)
D．2NO2=2NO+O2ΔH=+116．2kJ·mol-1(反应热)
已知反应X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知2SO2(g)+O2
2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B．已知C(石墨,s)=C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=－57．3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为57．3kJ
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2则△H1＜△H2
决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A．反应物的浓度 B．反应体系内的压强
C．反应物的性质 D．反应物的状态
