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对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是( ) A.该溶液lmL稀释至10...

对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是(   )

A.该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3

B.向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氨水恰好完全中和

C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1×满分5 manfen5.com

D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍

 

A 【解析】 试题分析:A、pH为1的HNO3稀释至100ml,H+浓度变为0.001mol•L‾1,则pH=3,正确;B、pH=13的氨水浓度远远大于0.001mol•L‾1,所以向pH为1的硝酸溶液中加入等体积、pH为13的氨水,氨水过量,错误;C、pH为1的HNO3溶液,硝酸电离出的c(H+)=0.1mol•L‾1,水电离出的c(H+)=c(OH‾)=1×10-13mol•L‾1,则硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为0.1mol•L‾1:1×10-13mol•L‾1=1×1012,错误;D、pH为1的HNO3溶液,水电离出的c(H+)=1×10-13mol•L‾1,pH为3的HNO3溶液,水电离出的c(H+)=1×10-11mol•L‾1,为1/100,错误。 考点:本题考查溶液的稀释、弱电解质的电离及离子浓度计算。
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考点分析:
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已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH满分5 manfen5.comCH3COO+H,要使溶液中

c(H)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是  (   )

A.加少量烧碱溶液         B.降低温度        C.加少量冰醋酸        D.加水

 

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下列两种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是(     )

A.溶液中的c(H):①<②

B.分别中和等体积相同物质的量浓度的NaOH溶液,则消耗溶液的体积:①<②

C.等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②>①

D.向等体积的两种溶液中分别加入100 mL水后,溶液的pH:①>②

 

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下列判断正确的是  (   )

①Ca(OH)2微溶于水,所以Ca(OH)2是弱电解质;②强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质导电能力弱;③液态氯化氢不导电,但它是电解质;④碳酸氢钠是弱酸的酸式盐,所以是弱电解质;⑤SO3溶于水后导电,所以SO3是电解质;⑥Cu能导电,但它不是化合物,所以Cu是非电解质

A.②③       B.②③⑥        C.①④⑤⑥         D.②③⑤

 

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若溶液中由水电离产生的c(OH)=1×1014mol·L1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(    )

A. Al3  Na  AlO2  Cl         B. K  Na  Cl  NO3

C. K  Na  Cl  NH4           D. K  Fe2  SO42  NO3

 

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在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是(    )

A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-

D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+

 

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