Question

常温下，用0.10 mol·L^-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是（   ）

A．点①所示溶液中： c(H⁺)／c(OH^—)=10¹²

B．点②所示溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)=c(HC₂O₄^—)+c(C₂O₄^2－)+c(OH^—)

C．点③所示溶液中：c(K⁺)＞c(HC₂O₄^—)＞c(H₂C₂O₄)＞c(C₂O₄^2－)

D．点④所示溶液中：c(K⁺)+ c(H₂C₂O₄)+ c(HC₂O₄^—) +c(C₂O₄^2－)=0.10mol·L^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、只有强酸才能完全电离，草酸是弱酸，因此c(H+)＜0.1mol•L‾1,  则c(H+)／c(OH‾)＜1012,错误；B、根据电荷守恒应该是c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+ 2(C2O42-)+c(OH‾)，错误；C、点③时加入10mLkoh溶液，生成KHC2O4溶液，因为HC2O4-的电离大于水解，所以c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，错误；D、所有钾离子的物质的量与原来草酸的物质量之和，再除以体积，因此合浓度为0.10mol·L-1，正确。

考点：本题考查酸碱中和滴定、离子浓度比较。