现有如下各说法：( )
①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合；
②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；
③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；
④根据电离方程式HCl=H++Cl－，判断HCl分子里存在离子键；
⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关；
上述各种说法正确的是
A．①②⑤ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．①③④⑤
北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60, 实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构分析正确的是（ ）
A．该物质分子式为K3C60
B．K3C60的摩尔质量是837
C．1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个
D． K3C60中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电
a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且将a、b相连浸入稀硫酸中时，a溶解而b表面有气泡产生；c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A．a、b、e、d、c B．e、d、a、b、c
C．b、a、e、d、c D．a、b、d、c、e
下列分子中所有原子全部满足最外层为8个电子结构的是( )
A．PCl5 B．NH3 C．PCl3 D．BF3
X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是( )
A．原子序数大小:X>Y
B．Xm+ 和Yn-离子半径大小:Yn-<Xm+
C．在周期表中X、Y在不同周期
D．在周期表中X、Y的族序数之差为:8-（m+n）
1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)； △H=-285.8 kJ/mol
B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-142.9kJ/mol
C．H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)； △H=+285.8 kJ/mol
D．2H2+O2=2H2O； △H=-571.6 kJ/mol
