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为减少污染,常将煤转化为清洁气体燃料,可将焦炭与水蒸气反应转化为氢气和一氧化碳:...

为减少污染,常将煤转化为清洁气体燃料,可将焦炭与水蒸气反应转化为氢气和一氧化碳:C(s)+ H2O(g) 满分5 manfen5.comH2(g)+ CO(g) 满分5 manfen5.comH>0。现在容积固定为2L密闭容器中,加入2mol C(s)和2mol H2O(g),在T℃下充分反应,半分钟后达到平衡,测得H2为0.75mol。

(1)用H2O(g)表示反应开始到达到平衡的平均速率                    

(2)计算T℃下该反应的平衡常数K=         ;若温度升高,则反应平衡常数将           (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)上述条件下该反应达到平衡状态,下列说法正确的是         

A.缩小容器体积,平衡向左移动             B.加入催化剂,CO的产率增大

C.增加碳的量,H2O(g)的转化率增大         D.降低温度,H2O(g)的转化率降低  

(4)若将上述容器改为恒压容器(两个反应器初始容积相同),相同温度下加入2molC(s)和2mol H2O(g),达到平衡后,H2O(g)的转化率将       (填“增大”“减小”或“不变”)。

 

(1)0.0125mol/(L•S)(2)0.225或9/40  增大(3)AD   (4) 增大 【解析】 试题分析:(1)根据化学反应速率的计算公式v=△c/△t,代入数据计算v(H2)=0.0125mol/(L•S),根据化学反应速率之比等于化学计量数之比得v(H2O)=0.0125mol/(L•S); (2)利用化学平衡计算的思路——三行式来解。                    C(s)+ H2O(g) H2(g)+ CO(g) 起始浓度(mol·L-1)        1          0     0 转化浓度(mol·L-1)       0.375    0.375  0.375 平衡浓度(mol·L-1)       0.625    0.375  0.375 根据K=[ H2][ CO]/[ H2O],将各物质的平衡浓度代入计算得K=0.225,该反应为吸热反应,升温平衡向正向移动,K增大; (3)A、缩小容器体积,相当于增大压强,平衡向左移动,正确;B、加入催化剂,平衡不移动,CO的产率不变,错误;C、增加固体碳的量,平衡不移动,H2O(g)的转化率不变,错误;D、降低温度,该反应为吸热反应,平衡逆向移动,H2O(g)的转化率降低 ,正确。 (4)若将上述容器改为恒压容器(两个反应器初始容积相同),相同温度下加入2molC(s)和2mol H2O(g),正反应为气体物质的量增大的反应,要维持压强不变,容器体积必须增大,增大体积相当于减小压强,平衡向正向移动,达到平衡后,H2O(g)的转化率将增大。 考点:考查化学平衡计算及外界条件对化学平衡的影响。
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考点分析:
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(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是             。(填字母)

A.C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(1) △H<0

(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)中所选反应设计一个原电池,     其正极的电极反应式为:                 

(3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于      (填M或者N)处,此时溶液中的阴离子向          极(填X或铁)移动。若X为锌,开光K置于M处,该电化学防护法称为:            

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硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-满分5 manfen5.comH++SO42-

请据此回答下列有关问题:

(1)Na2SO4溶液呈          (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),原因是:        (用离子方程式表示)

(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式:                  

(3)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是      。(填编号)           

A.c(SO42)+c(HSO4)=0.1 mol·L-1                 B.c(SO42)+c(HSO4)=2 c(Na)

C.c(OH)=c(H)+c(HSO4)                 D.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO4)

(4)已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度     0.01mol·L-1(填“>” “=” 或“<”)。

 

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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(    )

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

②铁在潮湿的空气中容易生锈

③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀释至10倍,c(OH)却上升了10倍

④常温下,将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL,测得其pH<5

⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液,生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无

⑥对于H2+I2满分5 manfen5.com2HI的平衡体系,加压后密闭体系中的混合气体密度增加

⑦在双氧水的分解实验中添加MnO2能使分解速率显著加快

A、①③④            B、②⑥⑦            C、③④⑤          D、②③⑤

 

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下列说法正确的是(   )

A.将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合后溶液显碱性,则混合溶液中 c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)

B.相同条件下,向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH:前者减小,后者增大

C.室温条件下,将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合,混合后溶液pH=4,假设混合后忽略体积变化,则Va∶Vb=10∶9。

D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

 

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常温常压下,某50mL三种气态烃和足量O2混合后点燃,恢复到原来的状况,体积共缩小100mL,则该混合烃可能是(     )

A.CH4 、C2H2 、C2H4        B.C2H6、C3H6    、C4H6

C.CH4 、C3H8 、C2H6        D.C2H2、C2H4、C2H6

 

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