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(1)化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上,则该烯烃的结构简式为...

(1)化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上,则该烯烃的结构简式为          ,其名称为         ;取少量该物质与氢气加成所得产物进行核磁共振分析,在核磁共振氢谱图上应该出现_____ 个峰,其面积比为        (一个峰则不填)。

(2)标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水,得到白色沉淀质量为15.0g,若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g。若原气体是单一气体,它的分子式      

(3)某有机物的一氯代物分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个满分5 manfen5.com和一个-Cl,它可能的结构有   种。(本题不考虑对映异构体)

 

(1)  2,3-二甲基-2-丁烯   2   1:6(或6:1)(2)  C2H4 (3) 4 【解析】 试题分析:(1)根据乙烯的平面型结构,将乙烯分子中的氢原子换成甲基时,该物质是 2,3-二甲基-2-丁烯,其分子中所有碳原子都在同一平面上,其结构简式为:CH3C(CH3)=C(CH3)CH3,该烃与氢气加成的产物中只含两种氢,核磁共振氢谱图上应该出现2个峰,这两种氢的分别为12个、2个,其面积比为6:1; (2)标准状况下1.68L无色可燃气体的物质的量为0.075mol,燃烧产物通入足量澄清石灰水,得到白色沉淀碳酸钙质量为15.0g,物质的量为0.15mol,根据碳原子守恒,1mol 该物质中含2mol碳原子,燃烧生成二氧化碳的物质的量为0.15mol,质量为6.6g,用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g,知燃烧产物中水的质量为2.7g,物质的量为0.15mol,根据氢原子守恒,1mol 该物质中含4mol氢原子,该烃的分子式为C2H4; (3)由题意知该有机物的分子式为C5H11Cl, 分子中有两个-CH3,两个-CH2-,一个和 一个-Cl,两个甲基和一个氯原子只能位于边上,两个亚甲基只能连接两个原子或原子团,一个次亚甲基连接3个原子或原子团,则符合条件的结构简式为, 共4种。 考点:考查有机物分子式和结构式的确定。
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为减少污染,常将煤转化为清洁气体燃料,可将焦炭与水蒸气反应转化为氢气和一氧化碳:C(s)+ H2O(g) 满分5 manfen5.comH2(g)+ CO(g) 满分5 manfen5.comH>0。现在容积固定为2L密闭容器中,加入2mol C(s)和2mol H2O(g),在T℃下充分反应,半分钟后达到平衡,测得H2为0.75mol。

(1)用H2O(g)表示反应开始到达到平衡的平均速率                    

(2)计算T℃下该反应的平衡常数K=         ;若温度升高,则反应平衡常数将           (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)上述条件下该反应达到平衡状态,下列说法正确的是         

A.缩小容器体积,平衡向左移动             B.加入催化剂,CO的产率增大

C.增加碳的量,H2O(g)的转化率增大         D.降低温度,H2O(g)的转化率降低  

(4)若将上述容器改为恒压容器(两个反应器初始容积相同),相同温度下加入2molC(s)和2mol H2O(g),达到平衡后,H2O(g)的转化率将       (填“增大”“减小”或“不变”)。

 

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(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是             。(填字母)

A.C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(1) △H<0

(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)中所选反应设计一个原电池,     其正极的电极反应式为:                 

(3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于      (填M或者N)处,此时溶液中的阴离子向          极(填X或铁)移动。若X为锌,开光K置于M处,该电化学防护法称为:            

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硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-满分5 manfen5.comH++SO42-

请据此回答下列有关问题:

(1)Na2SO4溶液呈          (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),原因是:        (用离子方程式表示)

(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式:                  

(3)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是      。(填编号)           

A.c(SO42)+c(HSO4)=0.1 mol·L-1                 B.c(SO42)+c(HSO4)=2 c(Na)

C.c(OH)=c(H)+c(HSO4)                 D.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO4)

(4)已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度     0.01mol·L-1(填“>” “=” 或“<”)。

 

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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(    )

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

②铁在潮湿的空气中容易生锈

③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀释至10倍,c(OH)却上升了10倍

④常温下,将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL,测得其pH<5

⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液,生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无

⑥对于H2+I2满分5 manfen5.com2HI的平衡体系,加压后密闭体系中的混合气体密度增加

⑦在双氧水的分解实验中添加MnO2能使分解速率显著加快

A、①③④            B、②⑥⑦            C、③④⑤          D、②③⑤

 

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下列说法正确的是(   )

A.将0.2mol/L某强碱弱酸盐NaA溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,混合后溶液显碱性,则混合溶液中 c(HA) >c(Cl-) >c(A-)>c(OH-)

B.相同条件下,向氨水、氢氧化钠溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH:前者减小,后者增大

C.室温条件下,将pH=3盐酸VaL与pH=11氢氧化钠溶液VbL混合,混合后溶液pH=4,假设混合后忽略体积变化,则Va∶Vb=10∶9。

D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

 

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