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Ⅰ、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中,碳碳间以单、双键交替结合而成环状。为了评...

Ⅰ、德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中,碳碳间以单、双键交替结合而成环状。为了评价凯库勒的观点,某学生设计了以下实验方案:①按下图所示的装置图连接好各仪器;②检验装置的气密性;③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体,再加入少量铁粉,塞上橡皮塞,打开K1、K2、K3止水夹;④待烧瓶C中气体收集满后,将导管D的下端插入烧杯里的水中,关闭K2,打开K3,挤压预先装有水的胶头滴管的胶头,观察实验现象。

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试回答:

(1)写出A中发生反应的化学方程式                ;能证明凯库勒观点错误的实验现象是                

(2)装置B的作用是                 

Ⅱ、用中和滴定法测定烧碱的纯度,若烧碱中不含有与酸反应的杂质,试根据实验回答:

(1)准确称取烧碱样品5.0g,将样品配成250mL的待测液。

(2)取10.00mL待测液,用           量取注入锥形瓶中。(填仪器)

(3)用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液,滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地摇动锥形瓶,两眼注视                 ,直到滴定终点。

(4)根据下列测定数据,分析得到合理数据,计算待测烧碱溶液的浓度:         

滴定次数

待测液体积/mL

标准盐酸体积/mL

滴定前读数(mL)

滴定后读数(mL)

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

4.20

25.70

(5)根据上述测定数据,分析得到合理数据,计算烧碱的纯度            

 

Ⅰ、(1)方程式+Br2   +HBr   烧瓶中形成喷泉现象 (2) 吸收苯、溴蒸气  Ⅱ、(2)碱式滴定管(也可使用移液管来量取)(3)两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化。 (4)0.4000mol/L(5)80% 【解析】 试题分析:Ⅰ、(1)苯与溴在铁(或溴化铁)做催化剂的条件下发生取代反应,生成溴苯和溴化氢;反应的化学方程式为:+Br2   +HBr,苯分子里的氢原子被溴原子所代替,发生的是取代反应,不是加成反应,说明苯分子中不存在碳碳单双键交替,所以凯库勒的观点错误,生成的溴化氢极易溶于水,所以烧瓶C中形成喷泉; (2)由于反应放热,苯和液溴均易挥发,易溶于四氯化碳,用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯,以防干扰后面的实验,装置B的作用是吸收苯、溴蒸气。 Ⅱ、(2)待测液是烧碱样品溶液,显碱性应用碱式滴定管量取; (3)滴定时,两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化,以便准确判断滴定终点; (4)第3组数据误差较大计算时应舍弃,取前两组数据进行计算, V(标准)═[(20.40-0.50)+(24.10-4.00)]mL÷2═20.00mL根据C(待)V(待)═C(标)V(标)计算得C(NaOH)=0.4000mol•L-1, (5)样品中NaOH的物质的量n(NaOH)═C(NaOH)V(NaOH)═0.4000mol•L-1×0.25L═0.1000mol,m(NaOH)= n(NaOH)M(NaOH)=4.000g,质量分数为80%。 考点:以实验为载体考查苯的结构和性质、酸碱中和滴定实验的操作和计算。
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考点分析:
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(1)化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上,则该烯烃的结构简式为          ,其名称为         ;取少量该物质与氢气加成所得产物进行核磁共振分析,在核磁共振氢谱图上应该出现_____ 个峰,其面积比为        (一个峰则不填)。

(2)标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水,得到白色沉淀质量为15.0g,若用足量碱石灰吸收燃烧产物,增重9.3g。若原气体是单一气体,它的分子式      

(3)某有机物的一氯代物分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个满分5 manfen5.com和一个-Cl,它可能的结构有   种。(本题不考虑对映异构体)

 

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为减少污染,常将煤转化为清洁气体燃料,可将焦炭与水蒸气反应转化为氢气和一氧化碳:C(s)+ H2O(g) 满分5 manfen5.comH2(g)+ CO(g) 满分5 manfen5.comH>0。现在容积固定为2L密闭容器中,加入2mol C(s)和2mol H2O(g),在T℃下充分反应,半分钟后达到平衡,测得H2为0.75mol。

(1)用H2O(g)表示反应开始到达到平衡的平均速率                    

(2)计算T℃下该反应的平衡常数K=         ;若温度升高,则反应平衡常数将           (填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)上述条件下该反应达到平衡状态,下列说法正确的是         

A.缩小容器体积,平衡向左移动             B.加入催化剂,CO的产率增大

C.增加碳的量,H2O(g)的转化率增大         D.降低温度,H2O(g)的转化率降低  

(4)若将上述容器改为恒压容器(两个反应器初始容积相同),相同温度下加入2molC(s)和2mol H2O(g),达到平衡后,H2O(g)的转化率将       (填“增大”“减小”或“不变”)。

 

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(1)事实证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是             。(填字母)

A.C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(1) △H<0

(2)以KOH溶液为电解质溶液,依据(1)中所选反应设计一个原电池,     其正极的电极反应式为:                 

(3)利用下图装置,可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于      (填M或者N)处,此时溶液中的阴离子向          极(填X或铁)移动。若X为锌,开光K置于M处,该电化学防护法称为:            

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硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-,HSO4-满分5 manfen5.comH++SO42-

请据此回答下列有关问题:

(1)Na2SO4溶液呈          (填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”),原因是:        (用离子方程式表示)

(2)写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式:                  

(3)在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是      。(填编号)           

A.c(SO42)+c(HSO4)=0.1 mol·L-1                 B.c(SO42)+c(HSO4)=2 c(Na)

C.c(OH)=c(H)+c(HSO4)                 D.c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO4)

(4)已知0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的pH=2,则0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中SO42-的浓度     0.01mol·L-1(填“>” “=” 或“<”)。

 

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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是(    )

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

②铁在潮湿的空气中容易生锈

③把pH=2的NaHSO4溶液加水稀释至10倍,c(OH)却上升了10倍

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⑤在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液,生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无

⑥对于H2+I2满分5 manfen5.com2HI的平衡体系,加压后密闭体系中的混合气体密度增加

⑦在双氧水的分解实验中添加MnO2能使分解速率显著加快

A、①③④            B、②⑥⑦            C、③④⑤          D、②③⑤

 

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